已知:BaSO44CO工业上以重晶石矿(主要成分BaSO4.杂质为Fe2O3.SiO2)为原料.通过下列流程生产氯化钡晶体(BaCl2·nH2O).回答下列问题:(1)不溶物A的化学式是 ,若在实验室进行焙烧时.所产生的气体的处理方法是 a.用NaOH溶液吸收 b.用浓硫酸吸收 c.点燃(2)用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知：BaSO₄(s) + 4C(s)

4CO(g) + BaS(s)工业上以重晶石矿（主要成分BaSO₄，杂质为Fe₂O₃、SiO₂）为原料，通过下列流程生产氯化钡晶体（BaCl₂·nH₂O）。

回答下列问题：
（1）不溶物A的化学式是_________；若在实验室进行焙烧时，所产生的气体的处理方法是
a.用NaOH溶液吸收       b.用浓硫酸吸收      c.点燃
（2）用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，可以用g/L表示,现用38%的浓盐酸配制含溶质109.5g/L的稀盐酸500mL,所需要的玻璃仪器除了玻璃棒还有                           。
（3）沉淀反应中所加的试剂R可以是下列试剂中的
a.NaOH溶液    b.BaO固体      c.氨水       d.生石灰
证明沉淀已经完全的方法是________________________________________________________。
（4）设计一个实验确定产品氯化钡晶体（BaCl₂·nH₂O）中的n值，完善下列实验步骤：
①称量样品②_______ ③置于_________（填仪器名称）中冷却 ④称量 ⑤恒重操作。
恒重操作是指____________________________________________                   _；
第③步物品之所以放在该仪器中进行实验的原因是                                  。
（5）将重晶石矿与碳以及氯化钙共同焙烧，可以直接得到氯化钡，该反应的化学方程为
BaSO₄+ 4C+CaCl₂4CO + CaS+ BaCl₂。请你完善下列从焙烧后的固体中分离得到氯化钡晶体的实验流程的设计（已知硫化钙不溶于水，易溶于盐酸）。

（方框内填写操作名称）

（1）SiO₂c
（2）烧杯 500mL容量瓶胶头滴管
（3）b；取上层清液于小试管中，滴入氢氧化钠溶液，若无沉淀产生，说明沉淀完全。
（4）加热、干燥器；再进行加热、冷却、称量，直到连续两次称量的结果相差不超过0.001g为止；防止冷却过程中吸收空气中的水蒸气，造成实验误差。
（5）

试题分析：（1）工业上以重晶石矿的主要成分BaSO₄，杂质为Fe₂O₃、SiO₂，加酸后不容的是SiO₂，根据已知条件给的化学方程式可知所产生的气体为CO，处理CO的方法是将CO点燃。
（2）配制溶液所需玻璃仪器有：烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。
（3）BaO与水反应生成氢氧化钡，能够将铁离子沉淀。且不引入新的杂质，故选用的试剂为BaO固体；证明沉淀已经完全的方法是取上层清液于小试管中，滴入氢氧化钠溶液，若无沉淀产生，说明沉淀完全。
（4）此实验的原理是利用加热后与加热前的质量差换算出氯化钡晶体中的水的物质的量。实验过程如下①称量样品②加热③干燥器中冷却 ④称量 ⑤恒重操作。恒重操作是指直到连续两次称量的结果相差不超过0.001g为止。第③步物品之所以放在该仪器中进行实验的原因是为了防止冷却过程中吸收空气中的水蒸气，造成实验误差。
（5）根据BaSO₄+ 4C+CaCl₂4CO + CaS+ BaCl₂可知反应后一氧化碳逸出，要想从焙烧后的固体中分离得到氯化钡晶体需要从混合溶液中分离CaS，又CaS微溶于水，故直接过滤即可得到BaCl₂溶液，实验过程如下：

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工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）

A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液

B．MgCl₂溶液（Fe³⁺）：加MgO固体，过滤

C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏

D．乙酸乙酯（乙酸，乙醇）：加饱和碳酸钠溶液，分液

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含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示：

（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是_________操作（填写操作名称）。实验室里这一步
操作可以用____________（填写仪器名称）进行。
（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_____ ____。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是______________。（均填写物质的化学式）
（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为：_______ ________。
（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H₂O和________。通过________操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。
（5）图中，能循环使用的物质是C₆H₆、CaO、________、__________。（均填写物质的化学式）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下图所示的实验操作，装置或操作存在错误不能达到相应目的的是


A．从NaCl溶液提取NaCl固体	B．实验室中制取少量蒸馏水	C．闻氯气的气味	D．分离油和水混合物

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

	操作	现象	结论
A	向某无色溶液中滴加氯水和CCl₄，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^－
B	向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水	先无明显现象，后溶液变成血红色	原溶液中含有Fe²^＋和Fe³^＋
C	将铜片放入浓硝酸中	产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色	浓硝酸有强氧化性和酸性
D	向Na₂SiO₃溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去	2 min后，试管里出现凝胶	酸性：硅酸＞盐酸

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

完成下列填空：
（1）氯碱工业主要以食盐为原料。为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是             。
①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤加过量的BaCl₂溶液
a．②⑤④①③       b．①④②⑤③       c        d．⑤②④①③
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。
（3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl₂利用率的原因是                       。
（4）步骤II反应的离子方程式__________________________________________。
（5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因                                                                。
（6）Mg(OH)₂沉淀中混有Ca(OH)₂，可选用__________溶液进行洗涤除去。如直接加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你_______（选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是                                  。

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研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO₄?xH₂O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有               。
（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会             （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe₂O₃。
（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO₃，写出FeSO₄分解的化学方程式        。
（5）装置D球形干燥管的作用                 。
（6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO₄?xH₂O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO₄?xH₂O中的x=      。

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下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是

序号	检验方法	结论
A	向一种未知溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成	未知溶液中一定含有SO₄²^—
B	向一种未知溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀	未知溶液中一定含有Al³⁺
C	向一种未知溶液中加入盐酸酸化的 AgNO₃溶液，有白色沉淀生成	未知溶液中一定含有Cl^—
D	向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体	不能确定未知溶液中一定含有CO₃^2—

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

为提纯下列物质，所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是

选项	被提纯的物质（杂质）	除杂试剂	主要操作方法
A	NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）	澄清石灰水	过滤
B	NaCl溶液（Br₂）	乙醇	分液
C	CO₂（HCl）	饱和NaHCO₃溶液	洗气
D	KNO₃溶液（KOH）	FeCl₃溶液	过滤

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