Question

某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种离子，下列说法正确的是（　　）

A．若溶液中c（A^-）=c（Na⁺），则溶液一定呈中性

B．溶液中可能存在：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．若c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中不可能存在：c（A^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

D．若溶质为HA、NaA，则一定存在：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种离子，则溶液中的溶质可能为NaA或NaA、HA或NaA、NaOH，利用电离和水解来分析离子浓度的关系．
A．根据电荷守恒判断；
B．阳离子大于阴离子浓度，溶液电荷不守恒；
C．若c（H⁺）＞c（OH^-），如HA过量较多，则可能存在；
D．溶质为NaA、HA，根据酸的电离和盐的水解来分析．

解答：解：A．由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），溶液中c（A^-）=c（Na⁺），则c（OH^-）=c（H⁺），溶液为中性，故A正确；
B．阳离子大于阴离子浓度，溶液电荷不守恒，如c（Na⁺）＞c（A^-），则c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．若c（H⁺）＞c（OH^-），如HA过量较多，则可能存在c（H⁺）＞c（Na⁺），故C错误；
D．若溶质为NaA、HA，二者等物质的量时且酸电离大于盐的水解存在c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），若二者等物质的量且盐的水解大于酸的电离，则存在c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误．
故选：A．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确溶液中的溶质及电离、水解的程度是解答本题的关键，并学会利用电荷守恒来分析解答，难度不大．