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    元素的原子半径在周期表中呈现周期性变化的根本原因是(　　)

    A．原子的相对原子质量呈现周期性变化

    B．元素的化合价呈现周期性变化

    C．原子的性质呈现周期性变化

    D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化


    D　[元素的性质，包括半径、化合价、得失电子的能力，都是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，所以选D。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(　　)

    A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－

    B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I－

    C．有NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－

    D．在c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、AlO、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    核糖体是细胞内一种核糖核蛋白颗粒，主要由rRNA和蛋白质构成，其唯一功能是按照mRNA的指令将氨基酸合成蛋白质多肽链，所以核糖体是细胞内蛋白质合成的分子机器。下列说法不正确的是    (　　)。

    A．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

    B．蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸

    C．加热能杀死甲型H1N1流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性

    D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，如再加水也不溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol－1，其晶体密度为d g·cm－3，若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为                (　　)。

    A．117a3d         B．58.5/(2a3d)

    C．234/(a3d)     D．58.5/(4a3d)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于(　　)

    A．ⅤB族       B．ⅡB族       C．Ⅷ族       D．ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素，推测此元素在周期表中的位置为(　　)

    A．第8周期ⅢA族             B．第6周期ⅤA族

    C．第7周期ⅣB族             D．第7周期ⅣA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    基态Fe原子有________个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    (1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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