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    化合物的分类中，Na2CO3属于（　　）
    A、氧化物B、酸C、碱D、盐
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：氧化物：由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物；
    酸：电离出的阳离子全部是H+的化合物；
    碱：电离出的阴离子全部是OH-的化合物；
    盐：阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物．
    解答： 解：Na2CO3的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，属于盐，故选D．
    点评：本题考查化学基本概念、物质分类，涉及化合物、氧化物、盐等，难度不大，注意对概念的理解．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡固体，充分反应后（若溶液体积不变），过滤、干燥得沉淀2.33g，经测定滤液c（OH-）=0.1mol/L．试求原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下，硝酸浓度越稀，其还原产物的价态越低．（本题气体数据均已折算至标准状况）
    （1）实验室欲用70%的浓硝酸（密度1.41g/mL）配制1.0mol/L的稀硝酸（密度1.04g/mL）500mL．求：70%浓硝酸的物质的量浓度
     
    mol/L（保留1位小数，下同），配制时需浓硝酸
     
    mL．
    （2）将9.65克某铜锌合金加入到足量的浓硝酸中，得到气体 6.72L（假设不含N2O4），则该合金中铜与锌的物质的量之比为
     
    ．
    （3）向100mL某浓度的硝酸溶液中加入足量的铁粉，铁粉部分溶解，却无气体产生．向反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后对滤渣进行洗涤后灼烧得到固体物质4.8g，写出铁与硝酸反应的化学方程式
     
    ，该硝酸溶液的物质的量浓度
     
    ．
    （4）将13克锌加入到200mL 3.6mol/L的硝酸溶液中，锌全部溶解，得到无色气体2.464L（已知常温下N2O3为液体），测得反应后的溶液pH=0（假设反应前后溶液体积无变化）．取少量反应后的溶液加入足量的氢氧化钠溶液并加热，无刺激性气味的气体生成．试求该无色气体的组成及其物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温常压下，将8mL气态烃跟40mL氧气完全燃烧后的气体降温并通过浓硫酸，当回到原来的温度和压强时，剩余的气体体积为28mL，试确定：气态烃可能是什么物质？所剩气体是些什么气体？含量可能是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量．
    （1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出
     
    热量．
    （2）用0.1molBa（OH）2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应放出
     
    热量．
    （3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量
     
    （大于、小于、等于）57.3kJ，理由是
     

    （4）实验测得苯（l）的标准燃烧热为3265kJ/mol，写出苯（l）燃烧时燃烧热的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施：①少用煤作燃料  ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等⑤开发新能源（　　）
    A、①②③B、②③④⑤
    C、①③⑤D、①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下1体积水里溶解了265体积HCl，所得盐酸的密度为1.15g/cm3，计算：
    （1）该盐酸的物质的量浓度（保留两位有效数字）；
    （2）取上述盐酸10.0mL加水稀释到15.7mL，盐酸的密度下降至1.10g/cm3，求稀释后盐酸中HCl的质量分数（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，互称为同分异构体的是（　　）
    A、水与冰
    B、O2与O3
    C、与
    D、与

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    太阳能电池的发展已经进入了第三代．第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGs（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池．
    （1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示为
     
    ．
    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （3）Cu晶体的堆积方式是
     
    （填堆积名称），其配位数为
     
    ；往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列说法正确的是
     

    A．[Cu （NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    C．[Cu （NH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体
    （4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因．
    ①H3BO3中B的原子杂化类型为
     
    ；
    ②硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）　K=5.7×10-10（298K）实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液．写出硼酸与NaOH反应的离子方程式
     

    （5）硅与碳是同一主族元素，其中石墨为混合型晶体，已知石墨的层间距为335pm，C-C键长为142pm，计算石墨晶体密度
     
    （写出计算过程，得出结果保留三位有效数字，NA=6.02×1023mol-1）

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