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    在反应2MnO4-+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O中，电子转移的总数为
    10e-
    10e-
    ，还原剂为
    H2S
    H2S
    ，还原产物为
    Mn2+
    Mn2+
    ，当反应中有80gS析出时，有
    1
    1
    mol MnO4-被
    还原
    还原
    ，同时有
    85
    85
     g H2S被
    氧化
    氧化
    ．
    分析：2MnO4-+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O中，Mn元素由+7价降低为+2价，该反应中转移2×（7-2）e-，S元素的化合价由-2价升高为0，含元素化合价升高的物质为还原剂，氧化剂对应的产物为还原产物；该反应中生成5molS时，2molMnO4-被还原，5molH2S被氧化，以此来解答．
    解答：解：2MnO4-+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O中，Mn元素由+7价降低为+2价，该反应中转移2×（7-2）e-，=10e-，
    S元素的化合价由-2价升高为0，则H2S为还原剂，
    MnO4-为氧化剂，对应的产物Mn2+为还原产物；
    该反应中生成5molS时，2molMnO4-被还原，5molH2S被氧化，
    80gS的物质的量为
    80g
    32g/mol
    =2.5mol，
    则有1molMnO4-被还原，2.5molH2S被氧化，2.5molH2S的质量为2.5mol×34g/mol=85g，
    故答案为：10e-；H2S；Mn2+；1；还原；85；氧化．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中的元素的化合价变化及氧化还原反应中的基本概念即可解答，注意物质的量与转移电子数的关系，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感爆发疫情，引起全球关注和积极应对．防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可预防甲型H1N1型流感．
    （1）过碳酸钠 （化学式2Na2CO3?3H2O2） 俗称固体双氧水，白色结晶颗粒．过碳酸钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂．
    ①请你写出过氧化氢的电子式
    ，其中氧元素的化合价是
    -1
    -1
    ．
    ②H2O2有时可作为矿业废物消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：
    KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为
    KHCO3
    KHCO3
    ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是
    在反应体系中布引入杂质（或对环境无污染）
    在反应体系中布引入杂质（或对环境无污染）
    ．
    ③某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质；O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．写出该反应的离子方程式
    2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    ．
    ④实验室制O2主要有4种方法，用化学方程式写出任意一种
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （2）碳酸钠水溶液显碱性．用离子方程式解释其原因
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ；pH值相同的①碳酸钠溶液、②醋酸钠溶液、③氢氧化钠溶液，其浓度由大到小的顺序是：
    ②＞①＞③
    ②＞①＞③
    （填写序号）．
    （3）漂白剂亚氯酸钠 （NaClO2） 在常温黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：
    HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1molClO2生成时，转移的电子数是
    NA
    NA
    个．
    （4）ClO2不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化为较稳定的亚氯酸钠 （NaClO2）．该反应的化学方程式为
    2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O
    2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4?xH2O）中x的值．通过查阅资料该小组同学得知：草酸易溶于水，其水溶液可以与酸性KMnO4溶液发生反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．该组同学利用该反应原理设计了滴定的方法测定x值．
    ①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
    ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
    ③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，实验记录有关数据如下：
    滴定次数 待测草酸溶液体积（mL） 0.1000mol/LKMnO4标准溶液体积（mL）
    滴定前刻度 滴定后刻度
    第一次 25.00 0.00 10.02
    第二次 25.00 0.22 11.32
    第三次 25.00 1.56 11.54
    请回答：
    （1）滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的
    甲
    甲
    （填“甲”或“乙”）滴定管中．
    （2）本实验滴定达到终点的标志可以是
    当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点
    当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点
    ．
    （3）通过上述数据，计算出x=
    2
    2
    ．
    （4）①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
    ②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会
    偏小
    偏小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在反应2MnO4-+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O中，电子转移的总数为________，还原剂为________，还原产物为________，当反应中有80gS析出时，有________mol MnO4-被________，同时有________ g H2S被________．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省绍兴市诸暨市草塔中学高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在反应2MnO4-+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O中，电子转移的总数为    ，还原剂为    ，还原产物为    ，当反应中有80gS析出时，有    mol MnO4-被    ，同时有     g H2S被    ．

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