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    6．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种化合物甲和乙，火焰颜色均为黄色．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，甲物质是Na2O
    （2）A、B、C、D、E五种元素的形成的离子半径由小到大的顺序是Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-＜N3-（用离子符号填写）．
    （3）与C形成的离子电子数相等的三核分子为H2O，双核分子为HF．（填化学式）
    （4）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

    分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，E是地壳中含量最高的金属元素，E为Al；A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种化合物甲和乙，火焰颜色均为黄色，C为Na，B为O元素；A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，A为N元素，结合原子序数可知D只能为Mg，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，A为N，B为O，C为Na，D为Mg，E为Al，
    （1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，甲物质是Na2O，故答案为：第三周期第ⅡA族；Na2O；
    （2）具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小，则A、B、C、D、E五种元素的形成的离子半径由小到大的顺序是Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-＜N3-，
    故答案为：Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-＜N3-；
    （3）与C形成的离子电子数相等的三核分子为H2O，双核分子为HF，故答案为：H2O；HF；
    （4）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素的位置、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．该反应的反应热△H=E2-E1
    B．催化剂能改变反应的焓变
    C．催化剂能降低反应的活化能
    D．a、b分别对应无催化剂和有催化剂的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．某温度时，将12g NO和一定量的O2放在容积为8L的密闭容器内反应，反应刚开始测得气体混合物的压强为2×105Pa，达到平衡时测得混合气体的压强为1.5×105Pa，同时剩有O21.6g，求该温度下一氧化氮的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．
    请回答下列问题：

    （1）装置中湿棉花的作用提供水蒸气．硬质试管中发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
    ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是一定有Fe3O4，可能有Fe．
    若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是Fe3O4和Fe．
    （3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：Fe+2Fe3+=3Fe2+．（用离子方程式表示）．
    （4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变成红褐色沉淀所发生发应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放或对自然界物产过度开采引起的．对于下列环境问题的治理错误的是（　　）
    A．温室效应--减少化石燃料使用，开发清洁能源
    B．土壤污染--科学灌溉，合理使用农药和化肥
    C．白色污染--杜绝生产塑料袋，从根源上治理
    D．水体污染--节约用水，减少污水排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．许多有机化合物具有酸碱性．
    完成下列填空：
    （1）苯酚、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为苯甲酸＞碳酸＞苯酚．
    （2）常常利用物质的酸碱性分离混合物．某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如下图．

    已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水，且苯胺（）具有碱性．
    A、B、C分别是：ANaOH溶液，BCO2，C盐酸
    上述方案中，若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开，则应加入NaHCO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
     族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡAO 
     2    ① ② ③ ④ 
     3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩⑫⑬
    （1）元素②的名称为氮，元素⑧的符号为Si．
    （2）上述元素中，非金属性最强的元素符号为F，酸性最强的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4，能形成两性氢氧化物的元素的符号为Al．
    （3）从⑤到⑪的元素中，原子半径最小的元素的符号为Cl．
    （4）设计实验证明⑤的单质活动性比⑥的单质活动性强（简述操作过程、现象和结论）将少量Na和Mg分别投入冷水中，金属Na能与水发生剧烈反应，而金属镁反应缓慢，说明Na比Mg活泼．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．2016年冬季，我省多次出现大范围雾霾天气．下列防止雾霾产生的措施中，不可行的是（　　）
    A．停止冬季供暖，减少有害物质排放
    B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘进行处理
    C．退耕还林，改善生态环境
    D．寻找新能源，减少化石燃料的使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．太阳能电池的发展已经进入了第三代．第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜硅系太阳能电池．完成下列填空：
    （1）亚铜离子（Cu+）基态时的电子排布式为[Ar]3d10；
    （2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能I1从大到小顺序为（用元素符号表示）Br＞As＞Se；用原子结构观点加以解释As、Se、Br原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，元素的第一电离能依次增大；Se原子最外层电子排布为4s24p4，而As原子最外层电子排布为4s24p3，p电子排布处于半充满状态，根据洪特规则特例可知，半充满状态更稳定，所以As元素的第一电离能比Se大．
    （3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具 有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的杂化轨道类型为sp3，N原子的杂化轨道类型为sp3，B与 N之间形成配位 键．
    （4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；金刚砂晶体属于原子晶体（填晶体类型）在SiC结构中，每个C原子周围最近的C原子数目为12．

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