精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

新制的氯水显      色,说明氯水中有     存在,蓝色石蕊试纸遇到氯水后,首先变红,起作用的成分是           ,但很快又褪色,起作用的成分是  ,氯水经光照后产生气体,该反应的化学方程式是                     .

黄绿色 ;  Cl2;  H+;   HClO, (各1分)  2HClO=== 2HCl+O2↑(2分)

解析

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

小明很喜欢化学实验课,今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”.
(1)实验前小明预测说:Fe2+肯定既有还原性又有氧化性.你认为他预测的依据是:
因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态,可以升高也可以降低
因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态,可以升高也可以降低

(2)小明欲用实验证明他的预测.实验室提供了下列试剂:3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水.
①若小明计划在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水,探究Fe2+的还原性,你预计可能发生的反应是:
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
写离子方程式),可能观察到的现象是:溶液由浅绿色变为
 色.
②实验中,小明发现现象不太明显,老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据.你认为可选
硫氰酸钾溶液
硫氰酸钾溶液
(填名称)滴入小明所得的混合液中,并通过溶液出现
血红
血红
色的现象,证明小明的观点和实验方案都是正确的.
③对于证明Fe2+具有氧化性,小明认为金属单质都具有还原性,并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中,结果铜片没变化,锌粒逐渐变小.由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为:
Zn Fe Cu
Zn Fe Cu


(3)小明分析H2O2中氧元素显-1价(中间价),并提出疑问:H2O2与FeCl2的反应时,Fe2+还作氧化剂吗?
①请你为小明梳理相关问题:若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成
Fe
Fe
(填微粒符号,下同),若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成
Fe3+
Fe3+

②实际上Fe2+的还原性较强,实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质.除杂的方法是:
加入适量铁粉
加入适量铁粉
,相关反应的离子方程式:
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:四川省雅安市2010-2011学年高一上学期期末考试化学试题 题型:022

小明很喜欢化学实验课,今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”.

(1)实验前小明预测说:Fe2‘肯定既有还原性又有氧化性.你认为他预测的依据是:________

(2)小明欲用实验证明他的预测.实验室提供了下列试剂:3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·Ll FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水.

①若小明计划在0.1 mol·L1 FeCl2溶液滴入新制氯水,探究Fe.的还原性,你预计可能发生的反应和现象是:(写离子方程式)、溶液由浅绿色变________色.

②实验中,小明发现现象不太明显,老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe2被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据.你认为可选________滴入小明所得的混合液中,并通过溶液出现________色的现象,证明小明的观点和实验方案都是正确的.

③对于证明Fe2,具有氧化性,小明认为金属单质都具有还原性,并分别将铜片、锌粒投入FeCL溶液中,结果铜片没变化,锌粒逐渐变小.由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为________.

(3)小明分析H2O2中氧元素显-1价(中间价),并提出疑问:H2O2FeCl2的反应时,Fe2t还作氧化剂吗?

①请你为小明梳理相关问题:若Fe在反应中表现出氧化性应转化成________(填微粒符号,下同),若Fe2t在反应中表现出还原性应转化成________.

②实际上Fe2+还原性较强,实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质.除杂的方法是:________,相关反应的离子方程式:________.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

小明很喜欢化学实验课,今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”.
(1)实验前小明预测说:Fe2+肯定既有还原性又有氧化性.你认为他预测的依据是:______.
(2)小明欲用实验证明他的预测.实验室提供了下列试剂:3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水.
①若小明计划在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水,探究Fe2+的还原性,你预计可能发生的反应是:______写离子方程式),可能观察到的现象是:溶液由浅绿色变为______ 色.
②实验中,小明发现现象不太明显,老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据.你认为可选______(填名称)滴入小明所得的混合液中,并通过溶液出现______色的现象,证明小明的观点和实验方案都是正确的.
③对于证明Fe2+具有氧化性,小明认为金属单质都具有还原性,并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中,结果铜片没变化,锌粒逐渐变小.由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为:______.

(3)小明分析H2O2中氧元素显-1价(中间价),并提出疑问:H2O2与FeCl2的反应时,Fe2+还作氧化剂吗?
①请你为小明梳理相关问题:若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成______(填微粒符号,下同),若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成______.
②实际上Fe2+的还原性较强,实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质.除杂的方法是:______,相关反应的离子方程式:______.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

小明很喜欢化学实验课,今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”.
(1)实验前小明预测说:Fe2+肯定既有还原性又有氧化性.你认为他预测的依据是:______.
(2)小明欲用实验证明他的预测.实验室提供了下列试剂:3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水.
①若小明计划在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水,探究Fe2+的还原性,你预计可能发生的反应是:______写离子方程式),可能观察到的现象是:溶液由浅绿色变为______ 色.
②实验中,小明发现现象不太明显,老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据.你认为可选______(填名称)滴入小明所得的混合液中,并通过溶液出现______色的现象,证明小明的观点和实验方案都是正确的.
③对于证明Fe2+具有氧化性,小明认为金属单质都具有还原性,并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中,结果铜片没变化,锌粒逐渐变小.由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为:______.

(3)小明分析H2O2中氧元素显-1价(中间价),并提出疑问:H2O2与FeCl2的反应时,Fe2+还作氧化剂吗?
①请你为小明梳理相关问题:若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成______(填微粒符号,下同),若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成______.
②实际上Fe2+的还原性较强,实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质.除杂的方法是:______,相关反应的离子方程式:______.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012-2013学年福建省三明一中高一(上)期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

小明很喜欢化学实验课,今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”.
(1)实验前小明预测说:Fe2+肯定既有还原性又有氧化性.你认为他预测的依据是:   
(2)小明欲用实验证明他的预测.实验室提供了下列试剂:3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水.
①若小明计划在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水,探究Fe2+的还原性,你预计可能发生的反应是:    写离子方程式),可能观察到的现象是:溶液由浅绿色变为     色.
②实验中,小明发现现象不太明显,老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据.你认为可选    (填名称)滴入小明所得的混合液中,并通过溶液出现    色的现象,证明小明的观点和实验方案都是正确的.
③对于证明Fe2+具有氧化性,小明认为金属单质都具有还原性,并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中,结果铜片没变化,锌粒逐渐变小.由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为:   

(3)小明分析H2O2中氧元素显-1价(中间价),并提出疑问:H2O2与FeCl2的反应时,Fe2+还作氧化剂吗?
①请你为小明梳理相关问题:若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成    (填微粒符号,下同),若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成   
②实际上Fe2+的还原性较强,实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质.除杂的方法是:    ,相关反应的离子方程式:   

查看答案和解析>>

同步练习册答案