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    15．下列给出的形式能够表示水的电离的是（　　）
    A．H2O═H++OH-B．2H2O?H3O++OH-C．H2O?2H++O2-D．H++OH-═H2O

    分析 水是极弱的电解质，存在电离平衡，电离出氢离子和氢氧根离子．

    解答 解：A．水是弱电解质存在电离平衡，不能完全电离，故A错误；
    B．氢离子可以写成水合氢离子，水的电离方程式可以为：2H2O?H3O++OH-，故B正确；
    C．水的电离方程式为：H2O?H++OH-，故C错误；
    D．H++OH-═H2O是酸碱中和反应的离子方程式，不是电离方程式，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了水的电离方程式书写，注意电离平衡和氢离子的书写方法，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．配制FeSO4溶液时，常加入少量铁粉，目的是防止Fe2+被氧化；常加入少量H2SO4，目的是防止Fe2+水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态（　　）
    ①混合气体的压强
    ②混合气体的密度
    ③各气体物质的物质的量浓度
    ④气体的总物质的量
    ⑤混合气体的平均相对分子质量  
    ⑥A 的质量．
    A．①②③⑥B．②③⑤⑥C．②③④⑤D．①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
    B．碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH-+H+ H2O
    D．Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有下列物质的溶液 ①CH3COOH　②HCl　③H2SO4　④NaHSO4
    （1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其c（H+）的大小比较为③＞②=④＞①（用序号表示，下同）．
    （2）若四种溶液的c（H+）相同，其物质的量浓度的大小比较为①＞④=②＞③．
    （3）将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L-1，经测定溶液中 c（CH3COO-）为1.4×10-3 mol/L，此温度下醋酸的电离常数Ka=1.96×10-5，温度升高，Ka将变大（填“变大”、“不变”或“变小”，下同），加入少量CH3COONa后c（H+）变小，Ka不变．
    （4）下列方法中，可以使0.10mol•L?1CH3COOH的电离程度增大的是bdf．
    a．加入少量0.10mol•L?1的稀盐酸      b．加热CH3COOH溶液
    c．加入少量冰醋酸                     d．加水稀释至0.010mol•L?1
    e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0.10mol•L?1的NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
    ①该反应中的氧化剂是H2O2．
    ②该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3．
    ③写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．
    ④如反应转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为6.72L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．4g NaOH的物质的量是0.1mol，0.5mol CO2的质量22g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
    A．S+O2═2SO2；△H=-269kJ/mol（反应热）
    B．2NO2（g）═O2（g）+2NO（g）；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
    C．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）
    D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．表中所列的字母分别代表某一化学元素．
    完成下列填空：

    （1）h的最外层有6种运动状态的电子．a、b、c三种元素形成的化合物电子式为．
    （2）d单质溶于i的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）元素e与f元素相比，非金属性较强的是Cl（写元素符号），下列表述中能证明这一事实的是da（选填序号）．
    a．e的阴离子还原性强于f的阴离子b．f的氢化物酸性强于e的氢化物
    c．e单质的熔点高于f单质d．e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价
    （4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半径最大的非金属元素，它的气态氢化物为三角锥形极性分子，写出X在周期表中的位置第四周期VA族．

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