下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4.Kw不变B．CaCO3难溶于稀硫酸.也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中.c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性.两溶液中水的电离程度相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2013?天津）下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

A．在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，K_w不变

B．CaCO₃难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na₂S稀溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）-2c（H₂S）-c（HS^-）

D．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

分析：A．水的离子积常数只与温度有关，温度升高，水的离子积常数增大；
B．碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸；
C．根据质子守恒判断；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离．

解答：解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，浓硫酸在水中稀释放出热量，所以水的离子积常数变大，故A错误；
B．硫酸钙微溶于水，醋酸钙易溶于水，所以碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸，故B错误；
C．根据质子守恒得c（H⁺）=c（OH^-）-2c（H₂S）-c（HS^-），故C正确；
D．氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水电离，故D错误；
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离，根据水电离特点、难溶电解质的溶解平衡原理、质子守恒来分析解答即可，难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?天津）以下食品化学知识的叙述不正确的是（　　）

A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失

C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质

D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?天津）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）

Na＞Al＞C＞O＞H

．
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）

C₂H₂

．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A

B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体．
写出C的结构式：

O=C=O

；D的电子式：

．
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为

NaAlO₂

；
由A转化为B的离子方程式为

2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

．
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

．A、B浓度均为0.1mol?L^-1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有

NaCl、NaHCO₃、H₂CO₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?天津）FeCl₃在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性：
②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；
⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为

2Fe+3Cl₂

△

2FeCl₃

2Fe+3Cl₂

△

2FeCl₃

．
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是

在沉积的FeCl₃固体下方加热

．
（3）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步骤序号）

②⑤

．
（4）装置B中冷水浴的作用为

冷却，使FeCl₃沉积，便于收集产品

；装置C的名称为

干燥管

；装置D中FeCl₂全部反应后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl₂是否失效的试剂：

KMnO₄溶液

．
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
（6）FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为

2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺

．
（7）电解池中H⁺在阴极放电产生H₂，阳极的电极反应式为

Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

．
（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H₂S的原子利用率为100%；②

FeCl₃得到循环利用

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?天津）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM_2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM_2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义．
请回答下列问题：
（1）将PM_2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄^2-	NO₃^-	Cl^-
浓度/mol?L^-1	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根据表中数据判断PM_2.5的酸碱性为

酸性

，试样的pH=

．
（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H₂ （g）+

O₂ （g）=H₂O；△H=-241.81kJ?mol^-1
C （s）+

O₂ （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ?mol^-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；△H=+13l.3 kJ?mol^-1

．
②洗涤含SO₂的烟气．以下物质可作洗涤剂的是

a、b

．
a．Ca（OH）₂ b．Na₂CO₃ c．CaCl₂ d．NaHSO₃
（3）汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO （g）；△H＞0
若1mol空气含0.8mol N₂和0.2mol O₂，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为：8×10^-4 mol．计算该温度下的平衡常数：K=

4×10^-6

．
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是

温度升高，反应速率加快，平衡右移

．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO （g）=2C （s）+O₂ （g）
已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：

该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行

．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为

2CO+2NO

催化剂

2CO₂+N₂

2CO+2NO

催化剂

2CO₂+N₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?天津模拟）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为

Na＞Cl＞F

．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为

HClO₄

＞

H₂SO₄

．
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为

．在酸性溶液中该物质能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

①写出D溶液与G反应的化学方程式

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：

取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成

．
③常温下，若电解1L 0.1mol/L A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为

0.01

mol．
④若图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有

Al（OH）₃、H₂O、NaCl

．

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