[题目]下列叙述正确的是A. c(NH4+)相等的NH4Fe(SO4)2溶液.NH4HCO3溶液.(NH4)2SO4溶液.溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2SO4] <c[NH4HCO3] <c[NH4Fe(SO4)2]B. 常温下下.0.1mol/LHC1溶液与等体积0.1mol/LBa(OH)2溶液混合后.溶液的pH=13C. 0.lmol/L的NaHCO3 溶液中.c(H+)+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列叙述正确的是

A. c(NH4+)相等的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、(NH4)2SO4溶液，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4] <c[NH4HCO3] <c[NH4Fe(SO4)2]

B. 常温下下，0.1mol/LHC1溶液与等体积0.1mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH=13

C. 0.lmol/L的NaHCO3 溶液中，c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH- )

D. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液: 2C1-+2H+H2↑+ Cl2↑

【答案】C

【解析】A. NH4Fe(SO4)2溶液中、Fe2+的水解相互抑制，NH4HCO3溶液中、HCO3-水解互促，(NH4)2SO4溶液中的下角标是2，题给离子的水解程度都很小，所以c(NH4+)相等的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、(NH4)2SO4溶液，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4]<c[NH4Fe(SO4)2]<c[NH4HCO3]，故A错误；B. 常温下下，0.1mol/LHC1溶液与等体积0.1mol/LBa(OH)2溶液混合后，c(OH－)=(0.2-0.1)/2mol/L=0.05mol/L，溶液的pH≠13，故B错误；C. 0.lmol/L的NaHCO3溶液中，电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，元素守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，两等式消去c(Na+)得c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)，故C正确；D. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，故D错误。故选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是(　　)

A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D.为了身体健康，不食用任何使用食品添加剂的食物

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是优秀的水处理剂，具有很强的氧化性，氧化能力优于氯气和臭氧，溶于水中能有效杀灭水中的微生物和藻类，还能氧化分解各种有机、无机污染物，如酚、有机氮、硫化物、氰化物等，而且在整个净化过程中不会产生三氯甲烷、氯代酚等二次污染物。工业上常用次氯酸钠氧化法和电解法先制得高铁酸钠后再与氢氧化钾饱和溶液反应制备高铁酸钾。

I.电解法采用氢氧化钠作电解质溶液，铁丝网和石墨作电极材料，先制得高铁酸钠，请判断铁丝网作_______极，阴极产生气体是__________。

II.次氯酸钠氧化法制备高铁酸钾简要流程如下：

(1)写出在碱性条件下过程①反应的离子方程式：___________________________________。

(2)过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为：2KOH+Na2FeO4＝K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因：______________________________________。

(3)K2FeO4溶于水后，会慢慢放出气体，并杀菌消毒，净化水中悬浮杂质，写出它和水反应的离子方程式_______________________________________________________。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用___________（填序号）。

A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇

C．KCl溶液、异丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇

(4)K2FeO4溶于水后，会水解生成如下图中的物种，纵坐标表示其分布分数，则下列说法不正确的是________________。

A．FeO42+H2OHFeO4+OH的平衡常数为107.4

B．从pH=1到pH=2.6，H2FeO4的分布分数逐渐增大

C．向pH=6的该溶液中加KOH溶液，反应的离子方程式为HFeO4+ OH = FeO42+H2O

D．根据图中信息，铁元素有4种存在形态，它们总是可以同时大量存在

(5)可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：

①FeO42+CrO2 +2H2O=CrO42+Fe(OH)3↓+OH

②2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O

③Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O

现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为21.90 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为______________。（保留四位有效数字）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列化合物能由单质直接化合生成的是（）
A.NO2
B.FeCl3
C.SO3
D.FeCl2

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【题目】在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-- B．K+、Na+、Cl-、SiO32-

C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、Cl

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在2 L的密闭容器中，SO2和O2在催化剂500℃的条件下发生反应。SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。

回答下列问题。

（1）该反应的化学方程式是_________。

（2）在前2 min内，以SO2的浓度变化表示的速率是_________mol／（L·min）。

（3）反应达到平衡状态的依据是_________。

a. 单位时间内消耗1 mol SO2，同时生成1 mol SO3

b. SO2的浓度与SO3浓度均不再变化

c. SO2的浓度与SO3浓度相等

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料.为探究草酸的性质,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	性质
H2C2O4	189.5	有毒,具有腐蚀性,易溶于水,二元弱酸,比醋酸酸性强,100℃开始升华,157℃时开始分解.草酸与浓硫酸混合加热产生CO2,CO和H2O.草酸钙和草酸氢钙均为白色难溶物

[实验一]根据下图提供的仪器和试剂(可重复使用)，设计实验证明草酸与浓硫酸混合加热产物中含有CO2和CO(部分夹持仪器和加热装置省略)。

(1)仪器接口依次连接的合理顺序为a→____________________________.

(2)用上图提供的仪器和试剂做实验时,首次使用的装置B中出现白色浑浊,并不能说明草酸受热分解产物中一定有CO2,请你提出改进意见：__________________.

(3)利用改进后的装置进行实验时,要先加热______装置(填装置标号,下同)后加热______装置.

[实验二]利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”.

(4)实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中,迅速振荡混匀并开始计时,通过测定溶液褪色所需的时间来判断反应的快慢.该小组设计了如下的方案：

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
编号	浓度/ mol·L－1	体积/mL	浓度/ mol·L－1	体积/mL	温度/℃
1	0.10	2.0	0.010	4.0	25
2	0.20	2.0	0.010	4.0	25
3	0.20	2.0	0.010	4.0	50