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    2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物．
    （1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2，5min后达平衡时NO物质的量为6mol，该反应的速率υ（NO）为______；计算该条件下的平衡常数______．
    （2）恒温恒容，能说明反应 2NO（g）?N2（g）+O2（g） 达到平衡的是______（填代号）．
    A．单位时间内消耗2mol NO，同时消耗1mol N2     
    B．NO、N2、O2的浓度之比为2：1：1
    C．N2的浓度不再发生变化                 
    D．容器内气体密度不再发生变化
    （3）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
    ①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为：______．
    ②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图是反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的浓
    度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，据此判断该反应的△H______0 （填“＞”、“＜”或“无法确定”）．若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出NO的浓度在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件．

    【答案】分析：（1）根据v=计算v（NO）；
    利用三段式计算平衡时各组分的物质的量，由于反应前后气体的化学计量数相等，故可以利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；
    （2）当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理性不变，以此解答该题；
    （3）①根据盖斯定律书写目标热化学方程式；
    ②根据到达平衡的时间，判断温度高低，再根据不同温度下到达平衡时NO的浓度高低，判断温度对平衡的影响，据此判断反应热效应；
    催化剂的表面积S1＞S2，则催化剂S1到达平衡的时间比催化剂S2短，催化剂不影响平衡移动，平衡时NO的浓度相同，据此作图．
    解答：解：（1）5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是6mol，则v（NO）==0.24mol?L-1?min-1，
                N2（g）+O2（g）?2NO（g），
    开始（mol）：8      9        0
    变化（mol）：3      3        6
    开始（mol）：5      6        6
    由于反应前后气体的化学计量数相等，故可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故化学平衡常数k==1.2，
    故答案为：0.24 mol?L-1?min-1；1.2；
    （2）A．单位时间内消耗2mol NO，生成1molN2，同时消耗1mol N2，N2的生成与消耗相等，说明反应到达平衡，故A正确；
    B．平衡时NO与N2、O2的浓度关系，与NO的转化率有关，平衡时NO、N2、O2的浓度之比可能为2：1：1，可能表示2：1：1，故B错误；
    C．反应到达平衡，各组分的浓度不变，N2的浓度不再发生变化，说明到达平衡状态，故C正确；              
    D．混合气体的总质量不变，容器容积不变，则容器内气体密度始终不变，不能说明到达平衡，故D错误；
    故答案为：AC；
    （2）已知：①、2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ?mol-1
    ②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1
    根据盖斯定律，①-②得2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1 kJ?mol-1
    故答案为：2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1 kJ?mol-1；
    （3）①、温度T2到达平衡的时间短，反应速率快，故温度T2＞T1，温度越高，平衡时NO的浓度越高，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，
    故答案为：＜；
    ②、催化剂的表面积S1＞S2，则催化剂S1到达平衡的时间比催化剂S2短，催化剂不影响平衡移动，平衡时NO的浓度相同，故c（NO） 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线为：，
    故答案为：．
    点评：本题主要考查化学反应速率、影响化学平衡的因素、化学平衡图象以及热化学方程式的书写等，难度中等，（3）中注意根据“先拐先平数值大”原则判断温度高低是关键，作图时注意到达平衡的时间与平衡时NO的浓度．
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    （1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2，5min后达平衡时NO物质的量为6mol，该反应的速率υ（NO）为
    0.24mol?L-1?min-1
    0.24mol?L-1?min-1
    ；计算该条件下的平衡常数
    1.2
    1.2
    ．
    （2）恒温恒容，能说明反应 2NO（g）?N2（g）+O2（g） 达到平衡的是
    AC
    AC
    （填代号）．
    A．单位时间内消耗2mol NO，同时消耗1mol N2     
    B．NO、N2、O2的浓度之比为2：1：1
    C．N2的浓度不再发生变化                 
    D．容器内气体密度不再发生变化
    （3）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
    ①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为：
    2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
    2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
    ．
    ②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图是反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的浓
    度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，据此判断该反应的△H
    ＜
    ＜
    0 （填“＞”、“＜”或“无法确定”）．若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出NO的浓度在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件．

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    2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

    （1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向2L密闭容器中充入4mol N2和6molO2，5min后达平衡时NO物质的量为4mol，该反应的速率v(N 2)为         ；计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）。

    （2）恒温恒容，能说明反应 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 达到平衡的是        （填代号）。

    A．NO、N2、O2的浓度之比为2∶1∶1

    B．N2的浓度不再发生变化

    C．单位时间内消耗2 mol NO，同时消耗1 mol N2

    D．容器内气体密度不再发生变化

    （3）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：

    ①已知：N2(g)+ O2(g) = 2NO(g)      △H = +180.5kJ/mol

    H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l)     △H = —285.8kJ/mol

    则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为                          。

    ②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图是反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的△H       0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。若催化剂的表面积S1＞S2 ，在下图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。

     

     

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    科目：高中化学 来源：广东省模拟题 题型：填空题

    2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物
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    （2）恒温恒容，能说明反应 2NO(g)N2(g)+O2(g) 达到平衡的是__________（填代号）。
    A．单位时间内消耗2 mol NO，同时消耗1 mol N2
    B．NO、N2、O2的浓度之比为2:1:1
    C．N2的浓度不再发生变化
    D．容器内气体密度不再发生变化
    （3）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
    ①已知：
    N2(g)+ O2(g) = 2NO(g)     △H = +180.5kJ/mol
    2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)     △H = -571.6kJ/mol
    则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_________________。
    ②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图是反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的△H________0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。若催化剂的表面积S1＞S2 ，在下图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。 

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