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    已知下列热化学方程式：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1
    通过计算（要有计算过程），写出1molC与液态H2O反应生成CO和H2的热化学方程式______．
    已知下列热化学方程式：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1
    依据盖斯定律①-
    ②
    2
    -
    ③
    2
    得到：C（S）+H2O（l ）=CO （g）+H2（g）△H=+175.3 kJ?mol-1，
    故答案为：C（S）+H2O（l ）=CO （g）+H2（g）△H=+175.3 kJ?mol-1．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下自发反应可用△H判据来解释的是（  ）
    A．硝酸铵自发的溶于水
    B．2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）△H＝＋56.7kJ·mol－1
    C．（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3（g）△H＝＋74.9kJ·mol－1
    D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－56.7kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1molN2和6molH2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（　　）
    A．0.1mol?L-1B．0.2mol?L-1
    C．0.05mol?L-1D．0.15mol?L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式
    （l）C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
    （2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
    由此可知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3．则△H3等于（　　）
    A．+131.3kJ?mol-1B．-131.3kJ?mol-1
    C．+373.1kJ?mol-1D．-373.1kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在25℃时：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-222kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ/mol
    则25℃时，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的反应热△H4为（　　）
    A．-82kJ/molB．-41kJ/molC．-312kJ/molD．+82kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ?mol-1
    Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ?mol-1
    写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    I．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1
    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2，则△H=______（用含△H1、△H2代数式表示）
    （2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=______．
    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3COFeCO2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.01.51.01.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为______．
    ②下列说法正确的是______（填编号）．
    A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
    C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率
    II．纳米MgO可用尿素与氯化镁合成．某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应
    时间、反应物配比等因素对其产率的影响．请完成以下实验设计表：
    编号温度/K反应时间/h反应物物质的量配比实验目的
    ①37833：1实验②和④探究______

    实验②和______探究反应时间对产率的影响
    ②37844：1
    ③3783______
    ④39844：1
    如图为温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请归纳出温度对纳米MgO制备的影响（写出一条）：
    ______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10－3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是
    A．某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H＋) ＋pC(OH－)=14
    B．0.01 mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2＋)逐渐减小
    C．用0.01 mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H＋)逐渐增大
    D．某温度下，难溶性离子化合物AB的Ksp=1.0×10－10， 其饱和溶液中pC(A＋)＋pC(B－)=10

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g)  △H=—198kJ·mol－1假设这个反应处于平衡状态，在体积不变的条件下，下列措施会使化学平衡逆向移动的是
    A．增加二氧化硫B．升高温度C．降低温度D．移出三氧化硫

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