(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半.请写出A元素基态时核外电子排布式:1s22s22p63s23p2．(2)B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n.则B元素在元素周期表的中位置为第二周期VIA族． (3)人们常将在同一原子轨道上运动的.自旋方向相反的2个电子.称为“电子对 ,将在同一原子轨道上运动的单个电子.称为“未成对电子．那么硫原子的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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16．（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，请写出A元素基态时核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）B原子的最外层电子排布式为nsⁿnp²ⁿ，则B元素在元素周期表的中位置为第二周期VIA族．
（3）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．那么硫原子的“未成对电子”有2个．

分析（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则A原子核外有14个电子，为Si元素；
（2）B原子的最外层电子排布为nsⁿnp²ⁿ，由于s能级最大容纳2个电子，则n=2，B原子外层电子排布为2s²2p⁴，故B为O元素；
（3）硫原子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，据此判断．

解答解：（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则A原子核外有14个电子，为Si元素，其基态原子电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²；
故答案为1s²2s²2p⁶3s²3p²；
（2）B原子的最外层电子排布为nsⁿnp²ⁿ，由于s能级最大容纳2个电子，则n=2，B原子外层电子排布为2s²2p⁴，故B为O元素，所以为第二周期VIA族，故答案为：二；VIA；
（3）硫原子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，则硫原子的未成对电子数为2，故答案为：2．

点评本题考查了核外电子排布规律、元素在周期表位置的判断，难度不大，理解核外电子排布规律是关键，注意电子排布式与电子排布图的区别．

练习册系列答案

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	A．	向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
	B．	向AgCl的饱和溶液中加入KCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag⁺）=c（Cl^-）
	C．	常温下，AgCl在饱和KCl溶液中的K_sp比在纯水中的K_sp小
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7．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的是（　　）

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4．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知Be的原子半径为0.089nm）

元素代号	A	B	C	D	E
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主要化合价	+2	+3	+6，-2	-1	-2

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（1）B元素在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族．B形成的简单离子的结构示意图

．
（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（3）用电子式表示C，H形成化合物的过程

．
（4）H，E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为离子键、共价键．
（5）F与G形成的最简单的化合物的电子式

．
（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强．
（7）A，B，C，E所形成的简单离子半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺．

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11．醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：
（1）醋酸的电离方程式是CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；下列哪些措施能够使醋酸溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ 增大的是bd
a．升温 b．通入HCl气体 c．加入NaOH固体 d．加入NaHSO₄固体
（2）向100mL0.1mol•L^-1的醋酸中加入V mL0.1mol•L^-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V＜100mL（填“＞”，“＜”或“=”）
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8．

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．
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