Question

10．温度为500℃时，反应4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）为（　　）

• A． v（O₂）=0.01mol/（L•s）
• B． v（NO）=0.08mol/（L•s）
• C． v（H₂O）=0.002mol/（L•s）
• D． v（NH₃）=0.002mol/（L•s）

Answer 1

分析 在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则v（NO）=$\frac{\frac{0.3mol}{5L}}{30s}$=0.002mol/（L•s），结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．

解答 解：在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则v（NO）=$\frac{\frac{0.3mol}{5L}}{30s}$=0.002mol/（L•s），
A．v（O₂）=0.002mol/（L•s）×$\frac{5}{4}$=0.0025mol/（L•s），故A错误；
B．v（NO）=0.002mol/（L•s），故B错误；
C．v（H₂O）=0.002mol/（L•s）×$\frac{6}{4}$=0.003mol/（L•s），故C错误；
D．v（NO）=v（NH₃）=0.002mol/（L•s），故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学反应速率与化学计量数的关系，为高频考点，把握反应速率的计算及数量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．