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    【题目】以下关于元素周期表结构的叙述正确的是

    A.元素周期表有7个主族，8个副族

    B.元素周期表有4个长周期、3个短周期

    C.第ⅢA族位于元素周期表的第3列(从左往右)

    D.0族位于元素周期表的第16列(从左往右)

    【答案】B

    【解析】

    A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个第Ⅷ族，1个0族，A项错误；

    B．元素周期表有4个长周期（第四至第七周期），3个短周期（第一至三周期），B项正确；

    C．第ⅢA族位于元素周期表的第13列，C项错误；

    D．0族位于元素周期表的第18列，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】广州地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl﹣的存在，最好选用下列物质中的（ ）
    A.石蕊溶液
    B.四氯化碳
    C.氢氧化钠溶液
    D.硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
    A.Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+
    B.K+、OH﹣、H+、Cl﹣
    C.Mg2+、H+、NO3﹣、SO42﹣
    D.Fe3+、K+、OH﹣、NO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.甲同学用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)并测量其结晶水含量。己知:在pH为4~5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。制取流程如下:

    回答下列问题:

    （1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液A中Fe2+的试剂____(填编号)

    ①KMnO4 ②K3[Fe(CN)6] ③NaOH ④KSCN

    （2）试剂①是_____，试剂②是_____。(填化学式)

    （3）为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng。沉淀洗涤的操作方法是________，根据实验数据测得x=_____(用含m、n的代数式表示)。

    II.乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置，来验证氯气的某些性质和测定产生的氢气的体积。回答下列问题:

    （4）所选仪器接口的连接顺序是A接______，______接______；B接______，______接______；___________请用离子方程式说明淀粉KI溶液变蓝的原因_____________________________。

    （5）若装入的饱和食盐水为75mL(氯化钠足量，电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出)，当测得氢气为8.4mL(已转换成标准状况下的体积)时停止通电。将U形管内的溶液倒入烧杯，常温时测得溶液的pH约为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用标准盐酸滴定未知浓度的氨水溶液(锥形瓶中)时，下列说法正确的是

    A. 量取一定体积的氨水用如右图所示仪器

    B. 从测定结果的准确性考虑，选择酚酞作指示剂比选甲基橙要好

    C. 滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，则测定氨水的浓度偏高

    D. 滴定过程中，往锥形瓶中加入少量蒸馏水会导致测定的浓度偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L－1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度是

    A. 0.5mol·L－1 B. 1mol·L－1 C. 1.5mol·L－1 D. 2mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质转化关系中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
    A.Na2O2→O2
    B.MnO4﹣→Mn2+
    C.Fe2+→Fe3+
    D.CO2→HCO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的工艺流程如下：

    已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    开始沉淀pH

    2.3

    4.0

    7.6

    8.4

    完全沉淀pH

    4.1

    5.2

    9.6

    10.8

    根据题意回答下列问题：

    （1）请提出两条加快酸解速率的措施__________________。

    （2）滤渣的主要成分除MnO2及矿物中其他不溶性杂质外还有_____________ (填化学式)，写出生成MnO2的离子方程式_____________ 。

    （3）在除去滤渣之前，往往还加一定物质再次调节pH，请选择合适的物质________

    A.NaOH B.MgO C.Mg(OH)2 D.氨水

    根据表格给出数据写出调节pH的范围___________。

    （4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

    温度（℃）

    20

    50

    60

    70

    MgSO4

    25.0

    33.4

    35.6

    36.9

    CaSO4

    0.210

    0.207

    0.201

    0.193

    “除钙”是将MgS4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤___________。再将滤液进行“操作1”，则析出晶体后的溶液(20℃) 中，C(Mg2+)=___________mol/L（该混合溶液的密度为1.2g·cm-3）。

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    【题目】在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是(　 　)

    A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

    B. 80℃时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)＜v(逆)

    C. 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

    D. 恒温时将气体体积缩小到原来的一半，达到新平衡时CO浓度将要减小

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