Question

(2011·石家庄一模，29)实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)，方案如下：

金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：

	Fe3＋	Fe2＋	Cu2＋	Al3＋
开始沉淀时的pH	2.2	7.5	5.2	3.7。]
完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7	4.7

请回答：

（1）写出加入混酸后，合金中铜溶解的离子方程式____________________。

（2）若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为________L。

（3）加入H2O2的目的是________。

（4）为保证产品的纯度，M物质最好选用________(填字母)，调节pH的范围为________。

a．Cu(OH)2 b．H2SO4

c．NH3·H2O d．Na2CO3

（5）滤液D中加入硫酸的目的为_________________________________。

（6）从溶液E制得CuSO4·xH2O晶体所需要的步骤为________、________、过滤、干燥。

（7）要测定所得硫酸铜晶体CuSO4·xH2O中x的值，下列说法不正确的是________(填字母)。

a．称量操作至少要进行4次

b．需将坩埚放在石棉网上进行加热

c．加热后，将坩埚放在石棉网上冷却，会使所测x的值偏小

Answer 1