Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 25℃，101kPa条件下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA

B. 将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA

C. 将1mol Cl2通入到足量的水中，则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA(N表示粒子数)

D. 50℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、25℃，101kPa条件不是标准状况；

B、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠能够与铝箔反应生成氢气；

C、将1mol Cl2通入到足量的水中，氯气部分与水反应；

D、50℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中，H+的物质的量为0.1mol。

A项、25℃，101kPa条件不是标准状况，不能使用气体摩尔体积vm=22.4L/mol计算5.6L甲烷和乙烯的物质的量，故A错误；

B项、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，4.6g钠的物质的量为0.2mol，反应生成0.1mol氢气，但是反应生成的氢氧化钠能够与铝箔反应生成氢气，与足量水充分反应生成H2大于0.1mol，故B错误；

C项、将1mol Cl2通入到足量的水中，氯气部分与水反应，由氯原子个数守恒可得：2N(Cl2)+N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA，故C错误；

D项、50℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中，H+的物质的量为0.1mol，H+的数目为0.1NA，故D正确。

故选D。