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    9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA
    B．常温下，46 g分子式为C2H6O的物质中一定含有极性键为7NA，非极性键为NA
    C．125 mL 16 mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于NA
    D．标准状况下，体积为22.4 L NO2、N2O4的混合气体，升温至常温，则混合气体分子数为NA

    分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、分子式为C2H6O的物质可能为乙醇，也可能是二甲醚；
    C、铜只能与浓硫酸反应，也稀硫酸不反应；
    D、NO2、N2O4的混合气体中存在平衡：2NO2?N2O4，正反应方向吸热．

    解答 解：A、常温时气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以33.6LCl2的物质的量小于15 mol，故转移的电子数少于3 NA，故A错；
    B、C2H6O有二种可能的结构CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3，没有非极性键，故B错；
    C、浓H2SO4在反应过程中会逐渐变稀，与铜的反应即停止，即浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于NA个，故C正确；
    D、NO2、N2O4的混合气体中存在平衡：2NO2?N2O4，正反应方向吸热，在升温时，平衡向生成NO2的方向移动，分子数增多，故D错．
    故选C、

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各种关于酸的使用，其中正确的是（　　）
    A．检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化
    B．为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化
    C．为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
    D．检验溶液中是否含有SO42-时，先用盐酸酸化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．质量反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH-═H2O
    B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3++Fe═2Fe2+
    D．碳酸钠溶液与足量醋酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．按要求回答下列问题：
    （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述；在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子．
    （2）在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接12个六元环，六元环中最多有4个C原子在同一平面，一个金刚石晶胞平均占有碳原子个数为8．
    （3）与N2互为等电子体的分子是CO，该分子的电子式为．
    （4）己知C60分子结构如图1所示：
    该笼状分子是由多个正六边形和正五边形组成的，面体的顶点数V、面数F及棱数E间关系为：V+F-E=2，则此分子中共有12个正五边形．
    （5）硅烷（SinH2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图2所示，呈现这种变化的原因是硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强，熔沸点越高．

    （6）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$a cm（用含有a的代数式表示），在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图3），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为1.83×10-3g（氧离子的半径为1.40×10-10m ）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子数目为0.4NA
    C．1 L 1 mol?•L-1 FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子
    D．含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生NA个SO2气体分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（浓）$\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．
    实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：
    ①如图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；
    ②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
    ③小火加热，使其充分反应．
    试回答下列问题：
    （1）反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为
    Br2．
    （2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是水浴加热．
    （3）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色．将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取下层（填“上层”或“下层”）液体．为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的A（填序号）．
    A．Na2SO3溶液         B．H2O         C．NaOH溶液         D．CCl4
    （4）要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行蒸馏（填操作名称）．
    （5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填序号）．
    ①加热   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷却．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．能量变化大致趋势符合图能的变化过程的是（　　）
    A．钠与水反应B．钠的熔化过程
    C．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应D．Na2O2+H2O→NaOH+O2（未配平）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．西维因（结构简式为）在农业上可应用于防治稻飞虱、叶蝉、蓟马、豆蚜、大豆食心虫、棉铃虫及果树害虫、林业害虫等．下面是用萘酚（）合成西维因的反应：

    下列说法正确的是（　　）
    A．该反应为加成反应
    B．可用FeCl3溶液检验萘酚是否完全反应
    C．萘酚与苯酚互为同系物
    D．1mol西维因最多能与2molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年西藏拉萨中学高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热(25℃,101 kPa)的是

    A．CH4(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g)ΔH1

    B．2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2

    C．S(s)+O2(g)SO3(s)ΔH3

    D．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)ΔH4

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