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    11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝：Al3++3OH-=Al（OH）3↑
    B．Al与NaOH水溶液反应产生气体：Al+OH-+2H2O=Al（OH）3↓+2H2↑
    C．用盐酸除铜锈[Cu2（OH）2CO3]：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
    D．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

    分析 A．一水合氨在离子反应中保留化学式；
    B．反应生成偏铝酸钠和氢气；
    C．反应生成氯化铜、水、二氧化碳；
    D．电子、电荷不守恒．

    解答 解：A．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（0H）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．Al与NaOH水溶液反应产生气体的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
    C．用盐酸除铜锈[Cu2（OH）2CO3]的离子反应为Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑，故C正确；
    D．FeCl3溶液与Cu反应的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．铜和稀硝酸在常温常压下反应，开始时反应非常慢，但是随着反应的进行，反应速率不断地加大．某校合作学习小组的同学拟探究影响其速率的主要因素．
    （1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）甲同学认为是生成的Cu2+对该反应起催化作用，欲验证其假设是否正确，其实验方法是：取两去试管分别加入同浓度的稀硝酸和相同的铜片，在其中一支中加入少量硫酸铜晶体，比较两者开始产生气泡的时间．
    （3）乙同学依据铜和硝酸是放热反应，拟研究温度升高是否为该反应速度率不断加大的主要原因，实验结果如图1：

    由此可得到的结论是80min内温度只上升了2℃，说明温度变化不是主要原因．
    （4）丙同学查阅文献，得知稀硝酸与铜反应，还原产物起始也是NO2，NO2对该反应起催化作用．通过图2装置验证：实验发现左侧3min后开始大量产生气泡，右侧40min内无明显变化．
    ①氢氧化钠溶液的作用是吸收氮的氧化物，防止污染环境．
    ②该学生设计在左侧加的是2mol•L-1 HNO3溶液，右侧加的是2.2mol•L-1 硝酸．左侧浓度稍偏小，这样设计主要是考虑到左侧通入NO2时，一部分NO2与水反应会生成硝酸，使硝酸浓度变大．
    （5）丁同学与丙同学交流后，他将实验改进为：在试管中加入3mL2mol•L-1 HNO3并放入铜片，然后加入几粒NaNO2晶体，发现只需1秒钟，铜片表面就开始产生气泡．由丁的实验推断出的可能结论是：NO2催化机理可能是在反应中得电子生成NO2-起催化作用（或答：NO2-对该反应也能起催化作用）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．2.0　g　H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    B．2.8gN2和CO的混合气体中所含质子数为1.4NA
    C．235g${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n，净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为9NA
    D．50mL12mol/L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．植物精油具有抗菌消炎、解热镇痛之功效．从樟科植物叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分．
    I、甲经下列过程可转化为乙：

    （1）甲中官能团的名称为碳碳双键、羟基，乙的结构简式为．1mol乙最多可与5molH2反应．
    II、通过下列合成路线由乙可得丙（部分反应产物略去）：

    已知下列信息：①RCH=CHR? $→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{2}}$RCHO+R?CHO
    ②丙的分子式为C16H14O2，能与溴水、NaOH溶液反应．
    （3）B→C的反应类型是氢气/催化剂、加热；A的结构简式是OHC-CHO．
    （4）乙与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为．
    （5）写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式．
    a．属于二取代苯
    b．分子中有不同化学环境的氢原子5种，其个数比为1：1：2：2：2
    c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适．下列物质不能作抗酸药的是（　　）
    A．碳酸氢钠B．氢氧化铝C．碳酸镁D．硫酸钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．和NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，2.8g乙烯含有的共用电子对的数目为0.5NA
    B．标准状况下，将11.2LCl2通入足量的氢氧化钠溶液中制备漂白液，转移的电子数为NA
    C．VLamol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA
    D．T℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH-的数目为1.0×10-8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．H2O在高温下难分解，H2S在300℃即分解，说明氧的非金属性比硫强
    B．I-的还原性比Br-强，由此可推断溴的非金属性比碘强
    C．H2CO3的酸性比HClO的酸性强，说明碳的非金属性比氯强
    D．已知反应：2NH3+3Cl2═N2+6HCl，由此可推断非金属性氯强于氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层上电子数是K层上电子数的3倍
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    （1）元素X在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是146C．
    （2）元素Y的原子结构示意图为，与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含有该微粒的检验方法取适量溶液放入试管中，向试管中加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明溶液中含NH4+．
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．利用贮氢金属和氢气反应生成氢化物的方法，为解决氢气的贮存问题指明了方向
    B．科学家发现纳米硒除荧光灯的残汞效果非常好，可见纳米硒的非金属性比一般的硒强
    C．在人类对酸碱认识的发展过程中，提出的酸碱质子理论不但适用于水溶液，在非水溶液和无水条件下也适用
    D．为了使加酶洗衣粉有良好的洗涤效果，可先用温水溶解洗衣粉

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