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    4．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A．10mL质量分数为98%的H2O4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    B．在H2O2+Cl=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
    C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
    D．密闭容器中2mo1NO与1moIO2充分反应，产物的分子数小于2NA

    分析 A．由于硫酸浓度越大，硫酸的密度越大，则10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%；
    B．反应中只有氧元素的化合价升高由-1升高到0价，只有氯元素的化合价降低由0价降低到-1价，氧气由氧元素组成，32g为氧原子质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算氧原子的物质的量，再根据N=nNA计算转移电子数目；
    C．依据气体摩尔体积的条件应用，结合一氧化碳和乙烯的摩尔质量相同分析计算；
    D.2mol NO和1mol O2混合恰好生成2mol二氧化氮，部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以反应后容器内分子的物质的量小于2mol．

    解答 解：A．硫酸的质量分数越大，硫酸溶液的密度越大，稀释过程中硫酸的质量不变，由于稀释后硫酸的密度减小，则10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数会大于：$\frac{10}{100}$×98%=9.8%，故A错误；
    B．生成32g氧气，则转移电子数为$\frac{32g}{16g/mol}$×1×NAmol-1=2NA，故B正确；
    C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体物质的量为1mol，体积约为22.4L，CO、C2H4的摩尔质量相同都为28g/mol，所以质量为28g，故C正确；
    D.2molNO和1mol O2混合恰好生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，则反应后容器内的分子的物质的量小于2mol，分子数小于2NA，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

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    14．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A为周期表中半径最小的元素；B的最外层电子数是内层电子数的2倍；C为同周期中金属性最强的元素；D的最外层电子数是电子层数的3倍．请回答：
    （1）A为DB为CC为NaD为S；（填写元素符号）
    （2）C、D元素形成化合物的电子式为；
    （3）D的最高价氧化物与水反应的化学方程式SO3+H2O=H2SO4．

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    15．应用元素周期律分析，下列推断正确的是（　　）
    A．第3周期元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
    B．砹（At）是第ⅥA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
    C．第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
    D．铊（Tl）与铝同主族，Tl（OH）3为两性氢氧化物

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    12．比一比．
    （1）金属性：K＞Ca
    （2）非金属性：S＜F
    （3）酸性：H2SO4＞H2SiO3
    （4）碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2
    （5）稳定性：NH3＞ SiH4
    （6）半径：Al3+＜S2-．

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    19．下列物质的化学用语正确的是（　　）
    A．NH4H 的电子式：B．硝基苯的结构简式：
    C．丙烯的实验式：CH2D．甲烷分子的比例模型：

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    9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1mol•L-1 FeCl3溶液：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、I-、SCN-
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    C．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
    D．水电离产生的c（OH-）=10-12 mol•L-1的溶液：NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-

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