练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．甲、乙、丙、丁四种易溶水物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（　　）
    A．.甲溶液含有OH-B．.乙溶液含有H+C．丙溶液含有HCO3-D．.丁溶液含有NH4+

    分析 ①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，则甲只能是Ba（OH）2；
    ②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；
    ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，则丁是NH4HCO3；
    根据以上分析进行判断．

    解答 解：根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl-；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，
    则可推出：甲是Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，
    A．甲是Ba（OH）2，则碱溶液中含有OH-离子，故A正确；
    B．乙是H2SO4，则乙溶液中含有氢离子，故B正确；
    C．丙是MgCl2，和碳酸氢根离子不共存，则丙溶液中不存在碳酸氢根离子，故C错误；
    D．丁是NH4HCO3，则丁中含有铵根离子，故D正确；
    故选C．

    点评 本题为推断题，侧重考查常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，做题时注意题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列事实可证明氨水是弱碱的是（　　）
    A．氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁
    B．铵盐受热易分解
    C．0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5
    D．0.1 mol/L氨水可使酚酞试液变红

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．目前，利用金属或合金储氢已取得很大进展，先后发现了Ni、Mg、Fe基三个系列的储氢材料，如图是一种储氢密度超过液氢的镍基合金的晶胞结构图．
    ①Ni原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，位于周期表的d区．
    ②这种储氢合金的化学式为LaNi5．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（　　）
    A．正极反应为Cl2+2e-=2Cl-
    B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
    C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
    D．当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-197kJ•mol-1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：
    （甲） 2mol SO2和1mol O2；
    （乙） 1mol SO2和0.5mol O2；
    （丙） 2mol SO3；
    恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（　　）
    A．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
    B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙
    C．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙
    D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．利用反应6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是67.2L．
    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变
    d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol  NO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题．

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    （1）化学性质最不活泼的元素是氩（填名称）．
    （2）元素①的单质在氧气中燃烧，生成的氧化物的化学式是CO2．
    （3）第3周期主族元素中，元素原子半径最小的是Cl（填元素符号）．
    （4）元素⑨的单质和石灰乳作用可制取漂白粉，该反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （5）元素④的原子最外层电子数为7．
    （6）元素⑦的氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）．
    （7）元素⑧、⑨中，化学性质较不活泼的元素是S（填元素符号），氢化物较稳定的是HCl（填化学式）．
    （8）元素②的氢化物化学式NH3，元素⑨的最高价氧化物的水化物的化学式HClO4
    （9）元素⑤的氢氧化物和稀盐酸反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是1：1：1，则三种溶液中氯离子的物质的量之比为（　　）
    A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（　　）
    A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-存在
    B．加入浓NaOH液并加热，产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，可确定有NH4+存在
    C．加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定有SO42-存在
    D．取该溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，可确定有Na+，无K+

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案