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    某化学小组设计实验验证温度对化学反应速率的影响．
    【实验用品】0.1mol/L Na2S2O3溶液、0.1mol/L H2SO4、烧杯、冷水、热水、秒表等
    【实验步骤】
    Ⅰ．取两支试管各加入5mL 0.1mol/L Na2S2O3．
    Ⅱ．另取两支试管各加入5mL 0.1mol/L H2SO4．
    Ⅲ．…
    Ⅳ．一段时间后，分别混合并搅拌．
    Ⅴ．记录实验现象及数据．
    （1）步骤Ⅲ的操作为
    将四支试管分成两组（各有一支盛Na2S2O3和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中
    将四支试管分成两组（各有一支盛Na2S2O3和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中
    ．
    （2）该实验需要记录的实验数据是
    出现浑浊的时间
    出现浑浊的时间
    ．
    （3）Na2S2O3和H2SO4反应的化学方程式为
    Na2S2O3+H2SO4═S↓+Na2SO4+H2O+SO2
    Na2S2O3+H2SO4═S↓+Na2SO4+H2O+SO2
    ．
    （4）能说明温度升高反应速率增大的现象是
    放入热水中的一组先出现浑浊
    放入热水中的一组先出现浑浊
    ．
    分析：（1）步骤Ⅲ的操作是设计两组对照反应，证明温度对反应速率的影响；
    （2）哪一组先出现浑浊，记录下时间，从而判断反应速率快慢；
    （3）Na2S2O3和H2SO4反应生成了单质硫沉淀和二氧化硫，根据化合价升降法配平：Na2S2O3+H2SO4═S↓+Na2SO4+H2O+SO2；
    （4）对比两组反应，温度高的一组先出现变浑浊．
    解答：解：（1）首先要将四支试管分成两组（各有一支盛Na2S2O3和H2SO4的试管），其中一组放入冷水中，另一组放入热水中；
    故答案为：将四支试管分成两组（各有一支盛Na2S2O3和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中；
    （2）该实验需要记录的实验数据是反应中出现浑浊的时间，故答案为：出现浑浊的时间；
    （3）Na2S2O3和H2SO4反应的化学方程式是Na2S2O3+H2SO4═S↓+Na2SO4+H2O+SO2，故答案为：Na2S2O3+H2SO4═S↓+Na2SO4+H2O+SO2；
    （4）两组反应中，放入热水的一组反应首先出现浑浊，证明温度升高，反应速率加快，故答案是：放入热水中的一组先出现浑浊．
    点评：本题考查温度对反应速率的影响，书写反应方程式注意配平方法，本题难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?奉贤区一模）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
    Ⅰ．测定过氧化的含量
    请填写下列空白：
    （1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL
    容量瓶
    容量瓶
    （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关化学式前的系数及化学式填写在横线上．
    2
    2
    MnO4-+
    5
    5
    H2O2+
    6
    6
    H+→
    2
    2
    Mn2++
    8
    8
    H2O+
    502
    502

    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是
    滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色
    滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色
    ．
    （4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
    0.085cV
    ρ
    0.085cV
    ρ
    ．
    （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
    偏高
    偏高
    （填“偏高”“偏低”“不变”）．
    Ⅱ．探究过氧化氢的性质
    该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）
    请将他们的实验方法和实验现象填入下表：（只要完成其中一项探究即可）
    实 验 内 容 实 验 方 法 实 验 现 象
    探究氧化性
    取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入
    过氧化氢溶液．（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．）
    取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入
    过氧化氢溶液．（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．）
    产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．（溶液变蓝色．）
    产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．（溶液变蓝色．）
    或探究不稳定性
    取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，
    用带火星的木条检验．（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．）
    取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，
    用带火星的木条检验．（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．）
    产生气泡，木条复燃．（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）
    产生气泡，木条复燃．（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象．为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：

    ①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    注入稀硫酸．打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置．
    ②
    D中气泡均匀冒出后
    D中气泡均匀冒出后
    后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中．
    ③通过装置B的
    分液漏斗
    分液漏斗
    滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．
    ④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间．
    ⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失．⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品．
    请回答下列问题：
    （1）实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    、
    分液漏斗
    分液漏斗
    ；
    （2）装置C中苯的作用是
    将BaCl2溶液与空气隔离
    将BaCl2溶液与空气隔离
    ；
    （3）实验步骤②的操作为
    将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净
    将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净
    ；
    （4）实验步骤④的目的是
    除去SO2防止污染
    除去SO2防止污染
    ；
    （5）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式
    SO2+H2O2═H2SO4、H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
    SO2+H2O2═H2SO4、H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象．为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：
    ①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    注入稀硫酸．打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置．
    ②
    D中气泡均匀冒出后
    D中气泡均匀冒出后
    后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中．
    ③通过装置B的
    分液漏斗
    分液漏斗
    滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．
    ④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间．
    ⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失．
    ⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品．
    请回答下列问题
    （1）实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    、
    分液漏斗
    分液漏斗
    ；
    （2）装置C中苯的作用是
    将BaCl2溶液与空气隔离
    将BaCl2溶液与空气隔离
    ；
    （3）实验步骤②的操作为
    将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净
    将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净
    ；
    （4）实验步骤④的目的是
    除去SO2防止污染
    除去SO2防止污染
    ；
    （5）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式
    SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
    SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
    ；
    （6）为了避免产生沉淀，你认为还应采取哪些措施，请举一例
    将BaCl2溶液煮沸
    将BaCl2溶液煮沸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组在实验室模拟工业生产制备少量氨气，他们设计如下图所示装置(图中夹持装置均已略去)。

    ［实验操作］①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸，则A中有氢气生成。打开弹簧夹c、d、e，在F出口处收集氢气并检验其纯度。

    ②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

    ③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内液面下降到保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

    回答下列问题：

    (1)检验氢气纯度的目的是_____________________________________________。

    (2)C瓶内液面下降到保持不变时，A装置内发生的现象是____________________，防止了实验装置中压强过大；此时再打开弹簧夹b的主要目的是______________________________。

    (3)在步骤③反应完成后，如何验证反应后的气体中还含有H2、N2？_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组在实验室模拟工业生产制备少量氨气，他们设计如下图所示装置(图中夹持装置均已略去)

    [实验操作]①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸，则A中有氢气生成。打开弹簧夹c、d、e，在F出口处收集氢气并检验其纯度。

        ②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

        ③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内液面下降到保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

    回答下列问题：

    (1)检验氢气纯度的目的是                                                            

    (2)C瓶内液面下降到保持不变时，A装置内发生的现象是                            ，防止了实验装置中压强过大；此时再打开弹簧夹b的主要目的是                               

    (3)在步骤③反应完成后，如何验证反应后的气体中还含有H2、N2?                          

                                                                                       

                                                                               

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