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    【题目】有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如图，下列说法不正确的是

    A. M、N、W均能发生加成反应和取代反应

    B. N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物

    C. 1molM与1molw完全燃烧消耗O2的物质的量相同

    D. M苯环上的二氯代物有6种

    【答案】B

    【解析】

    A. M、N、W中都含有苯环，属于不饱和结构，在一定条件下可以发生加成反应和取代反应，故A正确；

    B. N、W组成上虽然相差一个CH2原子团，但结构不相似，一个含有羧基一个含有酯基，不是同系物，故B错误；

    C. M和W分子组成相差1个C和2个O，正好是燃烧产物CO2的组成，所以可以知1molM与1molw完全燃烧消耗O2的物质的量相同，故C正确；

    D. M苯环上的二氯代物的取代基位置分别有2，3；2，4；2，5；2，6；3，4；3，5，共有6种，故D正确，

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，在有机合成中具有广泛应用。

    I．(1)用甲醇制取甲胺的反应为 △H

    已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

    共价键

    C―O

    H―O

    N―H

    C―N

    键能／kJ·mol-1

    351

    463

    393

    293

    则该反应的△H=__________kJ·mol-1

    Ⅱ．一定条件下，将2mol CO和6mol H2通入2L密闭容器中发生如下反应

    主反应： △H<0 Ⅰ

    副反应： △H<0 Ⅱ

    反应到t min时，达到平衡状态。平衡时CH3OH的体积分数φ(CH3OH)如图所示：

    (2)图中a___b(填“大于”或“小于”)。图中Y轴表示温度，其理由是__________

    (3)若反应II的平衡常数K值变小．则下列说法中正确的是___________(填序号)。

    A．平衡均向正反应方向移动

    B．平衡移动的原因是升高了温度

    C．达到新平衡后，φ(CH3OH)减小

    D．容器中φ(CH3OCH3)增大

    (4)平衡时，M点CH3OH的体积分数为12.5％，c(CH3OCH3)=0.1mol·L-1，则此时CO的转化率为________；用H2表示I的反应速率为______mol·L-1·min-1。反应Ⅱ的平衡常数K=___________(用分数表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）明矾净水原理___________________________________（离子方程式表示），胶体具有________________性。

    （2）在25℃时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为___________

    （3）NH4Cl溶液显______________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是_________（用离子方程式或必要的文字说明）．

    （4）NaHCO3溶液中，下列表述正确的是_______

    A．c（Na+） + c(H+）= c（HCO3﹣）+ c（CO32﹣）+ c（OH﹣）

    B. c（OH﹣）= c（H2CO3）+ c（H+）-c(CO32﹣)

    C．c（OH﹣）= c（HCO3﹣）+ c（H+）+c（H2CO3）

    D．c (Na+）= c（HCO3﹣）+ c(CO32﹣) + c(H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。

    I．利用装置A和C制备Sr3N2

    (1)实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，其连接方法是先将___________，然后稍稍用力即可将玻璃管插入橡皮管。

    (2)写出由装置A制备N2的化学反应方程式___________。

    (3)装置A中a导管的作用是________。利用该套装置时，有同学提出应先点燃置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，你同意其观点吗?_______(“同意”或“不同意”)。理由是___________。

    Ⅱ．利用装置B和C制备Sr3N2。利用装置B从空气中提纯N2(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收)

    (4)写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式___________。

    (5)装置C中广口瓶盛放的试剂是___________。

    Ⅲ．测定Sr3N2产品的纯度

    (6)取10.0g该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是_______。经改进后测得浓硫酸增重1.02g，则产品的纯度为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

    (1)有机物A结构简式为___________。B的名称为___________。

    (2)C转化为D的反应类型是___________。

    (3)写出E与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式___________

    (4)1moD完全水解且酸化后，所得有机物与足量 NaHCO3溶液反应生成CO2物质的量为___________。

    (5)写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式___________。

    ①苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构

    ②核磁共振氢谱只有5个峰

    ③能与FeCl3溶液发生显色反应

    ④能水解并能与银氨溶液反应

    (6)已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照上述合成路线图，写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酯()的合成路线(无机原料任选)___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：

    （1）指出上图中的各处错误：

    ①____________________________________________________

    ②____________________________________________________

    ③____________________________________________________

    ④____________________________________________________

    （2）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是 ________

    A、向烧瓶中加入MnO2粉末 B、加热 C、向烧瓶中加入浓盐酸

    （3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol·L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol。其主要原因有：

    ①____________________________________________________

    ②____________________________________________________

    （4）为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是：

    ①____________________________________________________

    ②____________________________________________________

    （5）写出圆底烧瓶中发生反应的离子反应方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目________________

    （6）NaClO是84消毒液的有效成分。请回答下列问题

    ①浸泡衣物时加入84消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因 ____________（已知酸性：H2CO3 ＞HClO＞HCO3-）

    ②若将84消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是____________________________________________；

    （7）Cl2是一种有毒气体，如果泄露会造成严重的危害。

    ①已知：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl +N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄露，该反应中被氧化和未被氧化的NH3的物质的量比________ ；

    ②喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄露造成的危害，Cl2与石灰乳反应的化学方程式是____________

    ③实验室常用烧碱溶液吸收Cl2，若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15:2时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

    已知：①菱锰矿石主要成分是，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；

    ②相关金属离子形成氯氧化物沉淀时的pH如下：

    金属离子

    Al3+

    Fe3+

    Fe2+

    Ca2+

    Mn2+

    Mg2+

    开始沉淀的pH

    3.8

    1.5

    6.3

    10.6

    8.8

    9.6

    沉淀完全的pH

    5.2

    2.8

    8.3

    12.6

    10.8

    11.6

    ③常温下， 的溶度积分别为

    回答下列问题：

    (1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为_____________________。

    (2)分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是：

    焙烧温度_________，氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为__________，焙烧时间为___________.

    (3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入氧化为，反应的离子方程式为________；然后调节溶液pH使沉淀完全，此时溶液的pH范围为____。再加入沉淀，当时， =______

    (4)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为___________。

    (5)流程中能循环利用的固态物质是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A为一氯代物，H是通过缩聚反应获得的高聚物。

    已知：（苯胺，易被氧化）

    （1）X的结构简式为 。

    （2）A的结构简式为 。

    （3） G的结构简式为 。反应②③两步能否互换 ，（填“能”或“不能”）理由是 。

    （4）反应④的化学方程式是 ；反应⑤的化学方程式是 。

    （5）写出同时满足下列条件的阿司匹林的一种同分异构体的结构简式 。

    ①苯环上一卤代物只有2种；

    ②能发生银镜反应，分子中无甲基；

    ③1mol该物质最多能与3molNaOH反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

    A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

    B. 图中x点的坐标为(100,6)

    C. 图中x点表示溶液中Ag＋恰好完全沉淀

    D. 把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1NaI则图像在终点后变为虚线部分

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