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    9．高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料．PTT的一种合成路线如图：

    已知：R1CHO+R2CHCHO$\stackrel{OH-}{→}$
    （1）已知A→B是加成反应，B的结构简式为CH3CHO，C分子中含有的官能团是-CHO、-OH．
    （2）用系统命名法给有机物D进行命名1，3-丙二醇．
    （3）芳香烃E的相对分子质量为106，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为．
    （4）E→F的反应类型为取代反应，合成PTT的化学方程式为．
    （5）有机物I的同分异构体有很多种，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式．
    ①含有苯环    ②核磁共振氢谱有三个峰．

    分析 根据题给信息知，B为醛，结构简式为CH3CHO，A发生加成反应生成B，A为HC≡CH，C为HOCH2CH2CHO，C和氢气发生加成反应生成D，D结构简式为HOCH2CH2CH2OH；
    芳香烃E的相对分子质量为106，设其分子式为CnH2n-6，n=$\frac{106+6}{14}$=8，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为，
    E和氯气在光照条件下发生取代反应生成F，F和氢氧化钠水溶液发生取代反应生成G，G能发生氧化反应生成H，说明G是醇、H是醛，H发生银镜反应后酸化得到I，I是羧酸，所以F为、G为、H为，I为，D和I发生缩聚反应生成高分子化合物，高分子化合物为，据此分析解答．

    解答 解：根据题给信息知，B为醛，结构简式为CH3CHO，A发生加成反应生成B，A为HC≡CH，C为HOCH2CH2CHO，C和氢气发生加成反应生成D，D结构简式为HOCH2CH2CH2OH；
    芳香烃E的相对分子质量为106，设其分子式为CnH2n-6，n=$\frac{106+6}{14}$=8，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为，
    E和氯气在光照条件下发生取代反应生成F，F和氢氧化钠水溶液发生取代反应生成G，G能发生氧化反应生成H，说明G是醇、H是醛，H发生银镜反应后酸化得到I，I是羧酸，所以F为、G为、H为，I为，D和I发生缩聚反应生成高分子化合物，高分子化合物为，
    （1）通过以上分析知，B为CH3CHO，C为HOCH2CH2CHO，C中官能团是醛基和羟基，
    故答案为：CH3CHO；-CHO、-OH；
    （2）D为HOCH2CH2CH2OH，其名称是，故答案为：1，3-丙二醇；
    （3）通过以上分析知，E结构简式为，故答案为：；
    （4）E生成F的反应是取代反应，生成PTT的方程式为，
    故答案为：取代；；
    （5）I的同分异构符合下列条件：①含有苯环、②核磁共振氢谱有三个峰，说明含有三种氢原子，符合条件的同分异构体结构简式为，故答案为：．

    点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，根据反应条件结合题给信息进行推断，难点是同分异构体种类判断，同分异构体有官能团异构、位置异构，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    19．能用启普发生器制取的气体是（　　）
    A．氢气B．氨气C．氧气D．乙炔

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    20．如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．

    （1）上述装置中有一处错误，请指出是B处（用字母表示）．
    （2）B装置的作用是除去氯气中的氯化氢，C装置中需要加入浓硫酸．
    （3）写出A中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，写出D 中发生反应的化学方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
    （4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：被氧化的HCl的物质的量0.3mol．

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    17．化学与生活密切相联，下列应用中利用了物质的氧化性的是（　　）
    A．SO2漂白纸浆B．纯碱清洗油污
    C．Na2S除污水中的Cu2+D．漂白粉漂白织物

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    4．下列指定微粒的数目相等的是（　　）
    A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
    B．等物质的量的水与重水含有的中子数
    C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
    D．等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数

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    14．室温下，1mol•L-1的二元酸H2A溶液体系中存在的所有含A粒子（HA-、A2-）所占的物质的量分数（δ）随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．pH=5时，c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
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    D．电离平衡HA-?A2-+H+的平衡常数Ka=10-3

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    1．能用元素周期律解释的是（　　）
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    18．如图是用稀HNO3和Cu制取少量NO并验证氮氧化合物性质的装置．下列说法错误的是（　　）
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    C．小试管中溶液最终呈蓝色D．试纸先变红后褪色

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    11．（1）我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如图：
    提示：沉淀池中反生的反应为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．
    ①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2（氨碱法），二不先通CO2再通NH3的原因是因为NH3极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3-
    ②从生产流程图可知，物质X是CO2．
    ③写出煅烧炉中反应的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （2）实验室用CO2和50mL2mol•L-1NaOH溶液制取50mL1mol•L-1纯碱溶液．
    ①写出简要的实验步骤：将50mL2mol•L-1NaOH溶液分成二等份，向其中一份中通入过量CO2气体，然后将另一份NaOH溶液倒入并充分混合，可得50mL1mol•L-1纯碱溶液．
    ②写出有关反应的化学方程式：NaOH+CO2=NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O．

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