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    16．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    A苯（苯酚）溴水过滤
    B乙烷（乙烯）氢气加热
    C乙醇（水）新制的氧化钙蒸馏
    D苯（甲苯）蒸馏水分液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．溴易溶于苯；
    B．乙烷中易引入氢气；
    C．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；
    D．苯与甲苯互溶，均不溶于水．

    解答 解：A．溴易溶于苯，引入新杂质，应选NaOH、分液，故A错误；
    B．乙烷中易引入氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故B错误；
    C．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故C正确；
    D．苯与甲苯互溶，均不溶于水，不能分液分离，可选高锰酸钾、NaOH、分液，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某烃的一种同分异构体只有一种一氯代物，则该烃的分子式可以是（　　）
    A．C4H10B．C6H14C．C8H18D．C10H22

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
    ①12C和 14C　   ②${\;}_{19}^{40}$K和${\;}_{20}^{40}$Ca    ③异戊烷（  ）和新戊烷（）    
    ④ 和⑤甲烷与丙烷       ⑥乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）
    （1）互为同位素的是①；    （2）互为同分异构体的是③⑥；
    （3）互为同系物的是⑤；   （4）为同一种物质的是④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（　　）
    A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
    C．SiO2是碱性氧化物，能溶于酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃
    D．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O，某温度下（平衡常数为400），在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如表：下列说法正确的是（　　）
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
    A．a=1.64
    B．此时正反应速率大于逆反应速率
    C．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大
    D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．科学家盖斯曾提出“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的．”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应．
    ①P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ•mol-1
    ②P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1
    则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的一组是（　　）
    A．H2和D2互为同素异形体B． 和     互为同分异构体
    C． 和   是同一种物质D．乙醇的同分异构体是HO-CH2CH2-OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
    Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O
    反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
    实验步骤：①称取15g Na2SO3于圆底烧瓶中，加80mL蒸馏水．另取5g硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．②安装实验装置（如图1所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．③趁热过滤，将滤液经过一系列操作后可以得到产品Na2S2O3•5H2O．
    （1）仪器a的名称是冷凝管．
    （2）步骤③中由滤液得到产品Na2S2O3•5H2O的一系列操作包括加热浓缩、冷却结晶、
    过滤、洗涤、干燥．
    （3）产品中除了未反应完的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4（填化学式），检验产品中是否有其阴离子便可知是否含有此杂质，具体操作是：取少量产品溶于水，先加稀盐酸，过滤后取滤液，再加BaCl2溶液．
    Ⅱ．测定产品纯度
    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．
    （4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变蓝色．
    （5）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品的纯度的表达式为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%（用含M、W的代数式表示）．
    Ⅲ．Na2S2O3的应用
    （6）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，故常用做脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（　　）
    A．X 为该电池的正极
    B．若两电极分别为铜和锌，则X为铜，Y为锌
    C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
    D．若两电极都是金属，则X的还原性强于Y

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