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    14．某有机物A的化学式为C6H12O2，它能发生如图转化关系，C、E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有（　　）
    A．5种B．4种C．3种D．2种

    分析 A能在碱性条件下反应生成B和C，A为酯，B与酸反应得到C，则B应为羧酸钠盐、C为羧酸，D能在Cu催化作用下发生氧化得到E，则D应为醇，而C和E都不能发生银镜反应，说明C、E不含醛基，C中碳原子数目大于1，D中碳原子数目应大于2，若C为乙酸，则D为CH3CH（OH）CH2CH3，若C为丙酸，则C为CH3CH（OH）CH3，以此解答该题．

    解答 解：A能在碱性条件下反应生成B和C，A为酯，B与酸反应得到C，则B应为羧酸钠盐、C为羧酸，D能在Cu催化作用下发生氧化得到E，则D应为醇，而C和E都不能发生银镜反应，说明C、E不含醛基，C中碳原子数目大于1，D中碳原子数目应大于2，若C为乙酸，则D为CH3CH（OH）CH2CH3，若C为丙酸，则C为CH3CH（OH）CH3，所以A只能为CH3COOCH（CH3）CH2CH3或CH3CH2COOCH（CH3）2种，故选D．

    点评 本题考查有机物的推断，难度不大，根据C和E都不能发生银镜反应的特点推断对应的酸或醇的种类，进而推断出A的可能结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标况下，22.4 L SO3中含有NA个SO3分子
    B．1 mol/L NaCl溶液含有NA个Na+
    C．1 mol Fe和足量稀硝酸反应产生22.4LNO
    D．16 g CH4中含有4 NA个C-H键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：X＞Y
    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞X＞W
    C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物
    D．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
    请回答下列问题
    （1）甲池是原电池装置，通入CH3OH的电极名称是负极（填“正极”或“负极”）；通入O2的电极上发生：O2+2H2O+4e-═4OH-
    （2）乙池中A是阴极（填“阴”或“阳”）；用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验B电极上产生的Cl2．
    （3）乙池中反应的总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    （4）若将乙池中的NaCl溶液换成AgNO3溶液，B电极上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O；
    （5）若将乙池中B电极换成铜电极，B电极上发生的电极反应：Cu-2e-═Cu2+；
    （6）若反应结束后乙池中A（石墨）电极上共收集到气体0.050mol，则甲池中理论上消耗O2560 mL（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）苯（熔点5.5℃）在室温较低时，就会凝结成像无色晶体．请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出苯？用热毛巾热敷、将试剂瓶拿到高于5.5℃的房间内等
    （2）分子式为C6H12 的某烃的所有碳原子一定在同一平面上，则该烃的结构简式为，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为CH3C≡CCH3．
    （3）卤代烃在NaOH存在条件下可以水解，其实质是带负电的原子团取代了卤代烃中的卤原子．如CH3CH2CH2Br+OH-→CH3CH2CH2OH+Br-，又知RC≡CH与NaNH2反应可生成RC≡CNa，RC≡CNa也可与卤代烃反应．请写出下列反应的化学方程式：
    a．与CH3C≡CNa反应：+CH3C≡CNa→NaBr+；
    b．溴乙烷与CH3COONa反应：CH3CH2Br+CH3COONa→NaBr+CH3CH2OOCCH3；
    c．用碘甲烷、丙炔和NaNH2合成2-丁炔：CH3C≡CH+NaNH2 →CH3C≡CNa+NH3；CH3I+CH3C≡CNa→CH3C≡CCH3+NaI．
    （4）标准状况下，取2.24L由两种气态烃组成的混合物在足量O2中充分燃烧后再冷却到标准状况，生成4.48L二氧化碳和3.6g水，请写出这两种烃所有可能组合的分子式：CH4和C3H4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定条件下，实验室利用右图所示装置，通过测电压求算Kkp（AgCl）．工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法错误的是（　　）
    A．该装置工作时化学能转化为电能B．左池中的银电极作正极
    C．总反应为Ag++Cl-═AgCl↓D．盐桥中的K+向右池方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．以某菱锰矿（含MnCO3，SiO2，FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品．（已知：Ksp（MnCO3）=2.2×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33） 
    （1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是Fe（OH）3（填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中SiO2、Al（OH）3含量减少． 
    （2）滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有Na+、NH4+（填离子符号）． 
    （3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO${\;}_{4}^{-}$，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH4）2S2O8]，冷却至室温．选用适宜的指示剂，用b mol•L-1 的（NH4）2Fe（SO4）标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液V mL． 
    ①Mn2+与（NH4）2S2O8反应的还原产物为SO42-（填化学式）． 
    ②“沉锰”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1（列出表达式）． 
    （4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如图2所示．  
    ①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越高（填“高”或“低”），简述原因NH4HCO3初始浓度越大，溶液中c（CO32-）度越大，根据溶度积Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32-）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多． 
    ②若溶液中c（Mn2+）=1.0 mol•L-1，加入等体积1.8 mol•L-1NH4HCO3溶液进行反应，计算20～40 min内v（Mn2+）=0.0075mol/（L．min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．将N2、H2、CO2三种气体分别充入三个密闭容器中，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的顺序是P（H2）＞P（N2）＞P （CO2），．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高二上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

    B．500℃、30M Pa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝ －38.6 kJ/mol

    C．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＝ －Q kJ/mol ，若将一定量的SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化

    D．X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH >0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应ΔH增大

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