从海水中提取溴,主要反应为:2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣,下列说法正确的是()
A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂
C. 该反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化性比溴单质强
考点: 氧化还原反应.
专题: 氧化还原反应专题.
分析: 在氧化还原反应中得电子化合价降低的是氧化剂,失电子化合价升高的是还原剂,氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性,氧化剂对应的产物是还原产物,还原剂对应的产物是氧化产物,复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物,复分解反应一定不是氧化还原反应.
解答: 解:A.该反应中,溴元素的化合价由﹣1价变为0价,所以溴离子失电子作还原剂,还原剂具有还原性,故A错误;
B.该反应中氯元素的化合价由0价变为﹣1价,所以氯气得电子作氧化剂,故B错误;
C.该反应中有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,复分解反应中反应前后各元素的化合价都不变,所以一定不属于复分解反应,故C错误;
D.该反应中,氯气是氧化剂,溴是氧化产物,所以氯气的氧化性大于溴,故D正确;
故选D.
点评: 本题考查了基本概念和基本理论,根据元素化合价的变化来分析解答即可,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:
下列离子方程式书写正确的是()
A. 铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳:CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
C. 碳酸钡溶于稀硝酸:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D. 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag
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科目:高中化学 来源: 题型:
I、卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物.
(1)①HClO4、②HIO4、③H5IO6 的酸性由强到弱的顺序为 (填序号).
(2)卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近.Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为 .
(3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2,这是由于 .
(4)I3+(可看成II2+)属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为 .
(5)卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,A的化学式为 .
II.氮可以形成多种离子,如N3﹣,NH2﹣,N3﹣,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质.
(1)出N2H62+在足量碱性溶液中反应的离子方程式 .
(2)NH2﹣的电子式为 .
(3)写出两种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式 .
(4)等电子数的微粒往往具有相似的结构,试预测N3﹣的构型 .
(5)据报道,美国科学家1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”.迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形.如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N≡N键.则“N5”分子碎片 所带电荷是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是()
A. 3:2:2 B. 1:2:3 C. 1:3:3 D. 3:1:1
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海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在.有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:
(1)步骤①需要用到的玻璃仪器(除烧杯外)还有
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:③ .
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科目:高中化学 来源: 题型:
在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2⑥Ar中只含有离子键的是①,只含有共价键的是③④,既含离子键又含共价键的是②⑤,没有化学键的是⑥.
(2)写出下列物质的电子式:
CO2 NaCl H2O2
(3)用电子式表示下列化合物的形成过程:
CaF2: H3:
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科目:高中化学 来源: 题型:
NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒,已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O.下列说法正确的是()
A. NaNO2在反应中被氧化
B. NaI是还原产物
C. 若反应过程中转移2mole﹣,则生成标准状况下NO的体积为44.8L
D. 氧化剂与还原剂之比为1:2
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