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    【题目】厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术。下列说法中不正确的是（ ）。

    A.1mol所含的质子总数为10NA

    B.联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键

    C.过程Ⅱ属于氧化反应，过程Ⅳ属于还原反应

    D.过程Ⅰ中，参与反应的与NH2OH的物质的量之比为1:1

    【答案】A

    【解析】

    A．1mol中含有质子总数为11NA，A不正确：

    B．联氨（N2H4）的结构式为，含有极性键和非极性键，B正确；

    C．过程Ⅱ氮元素由-2价升高到-1价，是氧化反应，过程Ⅳ氮元素化合价由 +3价降为-1价，是还原反应，C正确；

    D．过程Ⅰ中中N显-3价，NH2OH中N显-1价，N2H4中N显-2价，根据氧化还原反应规律可知，与NH2OH的物质的量之比为1:1，D正确。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向20mL含有1mol/L的氯化铝和一定量盐酸的溶液中逐滴加入浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加碱的体积如图所示：

    （1）写出AC段和CD段发生反应的离子方程式：

    AC_______________________________________

    CD_______________________________________

    （2）盐酸溶液的浓度是____________________。

    （3）若产生0.78g白色沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的体积可能是__________________。

    （4）D点表示的氢氧化钠溶液的体积是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向的溶液中逐滴滴加的溶液。溶液随滴入溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.点的

    B.点时，

    C.点时，

    D.从a→d，水的电离度先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。

    (1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。

    (2)反应前A的物质的量浓度是________。

    (3)10 s末，生成物D的浓度为________。

    (4)A与B的平衡转化率之比为________。

    (5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是________。

    (6)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：①降低温度______；②增大A的浓度________；③恒容下充入氖气_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M(C16H14O2)是一种香料，工业上常利用烃A和甲苯为主要原料，按下列路线合成：

    已知：①气态烃A在标准状况下的密度是1.25g·L－1；

    ②醛在碱性溶液中能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：

    请回答下列问题：

    (1)F的名称是_______________；M中含有的官能团名称是________________。

    (2)写出B→C的化学方程式_______________________________________。

    (3)D→E的反应类型是___________________；K的结构简式是______________________。

    (4)同时满足下列条件的G的同分异构体有________________种(不考虑立体异构)。

    ①含有碳碳三键

    ②遇FeCl3溶液发生显色反应

    其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为______________________。

    (5)以乙醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1-丁烯，写出合成路线________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组探究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，实验过程如下：

    实验序号

    Ⅰ

    Ⅱ

    实验过程

    滴加6滴（约0.3mL）0.01mol/LNa2S溶液

    5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0）

    滴加6滴（约0.3mL）0.01mol/L酸性KMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0）

    5mL0.01mol/LNa2S溶液

    实验现象

    紫色变浅(pH＜1)，生成棕褐色沉淀(MnO2)

    溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀(MnS)

    资料：ⅰ．在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。

    ⅱ．单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。

    下列说法不正确的是（ ）。

    A.根据实验可知，Na2S被氧化

    B.取少量实验Ⅰ所得溶液进行实验，检测到有，不能说明S2-被氧化为

    C.实验Ⅰ中生成棕褐色沉淀，说明酸性条件下S2-能将还原为MnO2

    D.实验Ⅱ得到浅粉色沉淀，是由于S2-将新生成的还原为Mn2+并迅速与其结合所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

    A. 明矾溶液加热 B. CH3COONa溶液加热

    C. 氨水中加入少量NH4Cl固体 D. 小苏打溶液中加入少量NaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。

    (1)操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有__________(填仪器名称)。

    (2)反应①中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：_______________________________。

    (3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_______________________________________。

    (4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1－b2＝0.3，还应进行的操作是_____________________。

    (5)坩埚的质量为42.6 g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g，则样品中铁元素的质量分数为________________。

    (6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　 　)

    A. Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完

    B. Ⅱ图：证明新制氯水只有酸性

    C. Ⅲ图：产生了棕黄色的雾

    D. Ⅳ图：湿润的有色布条褪色

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