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【题目】现有某有机物A,欲推断其结构,进行如下实验:

1)取15gA 完全燃烧生成22gCO29gH2O,该有机物的实验式为_________________

2)质谱仪检测得该有机物的相对分子质量为90,则该物质的分子式为__________

3)若该有机物在浓硫酸共热的条件下,既能与乙酸反应,又能与乙醇反应,还能2分子A 反应生成含六元环的物质,则A 的结构简式为__________________

4)写出A发生缩聚反应生成高分子化合物的方程式___________________

【答案】CH2O C3H6O3

【解析】

nCO2==0.5molmC=0.5mol×12g/mol=6gnH2O=

=0.5molmH=2×0.5mol×1g/mol=1g,则mO=15g-6g-1g=8gnO=

=0.5molnC):NH):NO=0.5mol1mol0.5mol=121,则实验式为CH2O,设分子式为(CH2On,相对分子质量为90,则有30n=90n=3,则分子式为C3H6O3,若该有机物在浓硫酸共热的条件下,既能与乙酸反应,又能与乙醇反应,还能2分子A 反应生成含六元环的物质,则A 的结构简式为,据此解答。

1nCO2==0.5molmC=0.5mol×12g/mol=6gnH2O=

=0.5molmH=2×0.5mol×1g/mol=1g,则mO=15g-6g-1g=8gnO=

=0.5mol,则nC):NH):NO=0.5mol1mol0.5mol=121,则实验式为CH2O,故答案为:CH2O

2)设分子式为(CH2On,相对分子质量为90,则有30n=90n=3,则分子式为C3H6O3,故答案为:C3H6O3

3)若该有机物在浓硫酸共热的条件下,既能与乙酸反应,又能与乙醇反应,还能2分子A反应生成含六元环的物质,说明分子中含有-OH-COOH,并且-OH-COOH连接在相同的C原子上,应为,故答案为:

4A分子中含有羧基、羟基,发生缩聚反应生成高聚物,该反应方程式为:

故答案为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组用含AB两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验,其转化关系如图所示(部分反应物或生成物未列出),其中E为白色沉淀,I为红褐色沉淀。

1)写出下列物质的化学式:F___G___

2)分离粉末状混合物最简单的方法是___

3D→E转化中,加入足量的X,试剂X可能是___,写出其离子方程式___

A.饱和NaCl溶液 BNaOH溶液 C.氨水 DBa(OH)2溶液

4A→C的离子方程式___

5)检验G溶液中的阳离子的方法___

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【题目】I.化合物X含有三种元素,其中两种为非金属元素,且原子个数比为1:1X不溶于水,能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质,设计并完成了如下实验。

1X的化学式是____________________

2)写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作:__________

3)黄色溶液中加入铜片,铜片表面被腐蚀,则对应的离子方程式是:_____________________

II.已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成,研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸,配成100mL溶液,每次取20.00mL待测液于锥形瓶中,用2.000×10-2molL-1 KMnO4标准溶液进行滴定,并记录实验的结果如下表:

组次

1

2

3

4

VmL

20.00

20.02

19.99

19.99

4)如何判断滴定终点:__________________

5)待测液中c(Fe2+) = ____________________

6)该黑色固体的化学式用FexOy形式可表示为_______________

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【题目】科学家刚刚发现了某种元素的原子,1个该原子质量是a g,一个12C的原子质量是b gNA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

①该原子的相对原子质量为  m g该原子的物质的量为 mol ③该原子的摩尔质量是a NA g  W g该原子中含有个该原子⑤由已知信息可得:NA=

A.①③⑤B.②③④C.①②⑤D.①②④

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【题目】硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值,某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4,其流程如下:

已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点:33℃)。

1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是_____,原料中的金属钠通常保存在____中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有__________,玻璃片和小刀等。

2)请配平第①步反应的化学方程式:□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2=□NaBH4+□Na2SiO3 ______________

3)第②步分离采用的方法是______;第③步分离(NaBH4)并回收溶剂,采用的方法是______

4NaBH4s)与水(l)反应生成NaBO2s)和氢气(g),在25℃101kPa下,已知每消耗3.8NaBH4s)放热21.6kJ,该反应的热化学方程式是_______

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【题目】乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题:

1BA为同系物,B的结构简式为_______

2)反应的化学方程式为___________,其反应类型为__________

3)反应的反应类型为____________

4C的结构简式为___________

5)反应的化学方程式为______

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【题目】有关晶体的叙述中正确的是( )

A.在SiO2晶体中,由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子

B.在28g晶体硅中,含Si﹣Si共价键个数为4NA

C.金刚石的熔沸点高于晶体硅,是因为C﹣C键键能小于Si﹣Si键

D.镁型和铜型金属晶体的配位数均为12

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【题目】原子序数小于36XYZW四种元素,X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子,Z是地壳中含量最多的元素,W的原子序数为24

1W基态原子的核外电子排布式为___________,元素XYZ的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表达)

2)与XYZ-互为等电子体的化学式为___________

31molHYZ3分子中含有σ键的数目为___________

4YH3极易溶于水的主要原因是___________

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【题目】下列离子方程式或化学方程式正确的是(

A.铁与水蒸气在高温下反应:2Fe+3H2OFe2O3+3H2

B.Na投入水中:Na+H2O=Na++OH-+H2

C.氢氧化铁胶体的制备Fe3++3H2O=FeOH3+3H+

D.大理石溶于醋酸的反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2

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