【题目】现有某有机物A,欲推断其结构,进行如下实验:
(1)取15gA 完全燃烧生成22gCO2和9gH2O,该有机物的实验式为_________________。
(2)质谱仪检测得该有机物的相对分子质量为90,则该物质的分子式为__________。
(3)若该有机物在浓硫酸共热的条件下,既能与乙酸反应,又能与乙醇反应,还能2分子A 反应生成含六元环的物质,则A 的结构简式为__________________。
(4)写出A发生缩聚反应生成高分子化合物的方程式___________________。
【答案】CH2O C3H6O3
【解析】
n(CO2)==0.5mol,m(C)=0.5mol×12g/mol=6g,n(H2O)=
=0.5mol,m(H)=2×0.5mol×1g/mol=1g,则m(O)=15g-6g-1g=8g,n(O)=
=0.5mol,n(C):N(H):N(O)=0.5mol:1mol:0.5mol=1:2:1,则实验式为CH2O,设分子式为(CH2O)n,相对分子质量为90,则有30n=90,n=3,则分子式为C3H6O3,若该有机物在浓硫酸共热的条件下,既能与乙酸反应,又能与乙醇反应,还能2分子A 反应生成含六元环的物质,则A 的结构简式为,据此解答。
(1)n(CO2)==0.5mol,m(C)=0.5mol×12g/mol=6g,n(H2O)=
=0.5mol,m(H)=2×0.5mol×1g/mol=1g,则m(O)=15g-6g-1g=8g,n(O)=
=0.5mol,则n(C):N(H):N(O)=0.5mol:1mol:0.5mol=1:2:1,则实验式为CH2O,故答案为:CH2O;
(2)设分子式为(CH2O)n,相对分子质量为90,则有30n=90,n=3,则分子式为C3H6O3,故答案为:C3H6O3;
(3)若该有机物在浓硫酸共热的条件下,既能与乙酸反应,又能与乙醇反应,还能2分子A反应生成含六元环的物质,说明分子中含有-OH和-COOH,并且-OH和-COOH连接在相同的C原子上,应为,故答案为:;
(4)A分子中含有羧基、羟基,发生缩聚反应生成高聚物,该反应方程式为:,
故答案为:。
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【题目】某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验,其转化关系如图所示(部分反应物或生成物未列出),其中E为白色沉淀,I为红褐色沉淀。
(1)写出下列物质的化学式:F___,G___。
(2)分离粉末状混合物最简单的方法是___。
(3)D→E转化中,加入足量的X,试剂X可能是___,写出其离子方程式___。
A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
(4)A→C的离子方程式___。
(5)检验G溶液中的阳离子的方法___。
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【题目】I.化合物X含有三种元素,其中两种为非金属元素,且原子个数比为1:1,X不溶于水,能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质,设计并完成了如下实验。
(1)X的化学式是____________________。
(2)写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作:__________。
(3)黄色溶液中加入铜片,铜片表面被腐蚀,则对应的离子方程式是:_____________________。
II.已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成,研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸,配成100mL溶液,每次取20.00mL待测液于锥形瓶中,用2.000×10-2molL-1 KMnO4标准溶液进行滴定,并记录实验的结果如下表:
组次 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V标(mL) | 20.00 | 20.02 | 19.99 | 19.99 |
(4)如何判断滴定终点:__________________。
(5)待测液中c(Fe2+) = ____________________。
(6)该黑色固体的化学式用FexOy形式可表示为_______________。
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【题目】科学家刚刚发现了某种元素的原子,1个该原子质量是a g,一个12C的原子质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
①该原子的相对原子质量为 ②m g该原子的物质的量为 mol ③该原子的摩尔质量是a NA g ④W g该原子中含有个该原子⑤由已知信息可得:NA=
A.①③⑤B.②③④C.①②⑤D.①②④
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【题目】硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值,某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4,其流程如下:
已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点:33℃)。
(1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是_____,原料中的金属钠通常保存在____中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____,_____,玻璃片和小刀等。
(2)请配平第①步反应的化学方程式:□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2=□NaBH4+□Na2SiO3 ______________
(3)第②步分离采用的方法是______;第③步分离(NaBH4)并回收溶剂,采用的方法是______。
(4)NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g),在25℃,101kPa下,已知每消耗3.8克NaBH4(s)放热21.6kJ,该反应的热化学方程式是_______。
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【题目】乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题:
(1)B和A为同系物,B的结构简式为_______。
(2)反应①的化学方程式为___________,其反应类型为__________。
(3)反应③的反应类型为____________。
(4)C的结构简式为___________。
(5)反应②的化学方程式为______。
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【题目】有关晶体的叙述中正确的是( )
A.在SiO2晶体中,由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子
B.在28g晶体硅中,含Si﹣Si共价键个数为4NA
C.金刚石的熔沸点高于晶体硅,是因为C﹣C键键能小于Si﹣Si键
D.镁型和铜型金属晶体的配位数均为12
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【题目】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子,Z是地壳中含量最多的元素,W的原子序数为24。
(1)W基态原子的核外电子排布式为___________,元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表达);
(2)与XYZ-互为等电子体的化学式为___________;
(3)1molHYZ3分子中含有σ键的数目为___________;
(4)YH3极易溶于水的主要原因是___________。
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【题目】下列离子方程式或化学方程式正确的是( )
A.铁与水蒸气在高温下反应:2Fe+3H2OFe2O3+3H2
B.Na投入水中:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C.氢氧化铁胶体的制备Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
D.大理石溶于醋酸的反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
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