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下列说法正确的一组是( )

①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质

②盐都是强电解质

③弱酸、弱碱和水都是弱电解质

④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性

⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子

⑥熔融的电解质都能导电.

A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.③⑤ D.③⑥

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.如图是可逆反应N2(g)+3H2(g)═2NH3(g) 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述不正确的是(  )
A.t1时,只有正方向反应B.t2时,反应到达限度
C.t2-t3,反应表面静止D.t2-t3,各物质的浓度不再发生变化

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷(解析版) 题型:选择题

在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5 mol·L-1,B为3 mol·L-1,前2 min C的平均反应速率为0.5mol·L-1·min-1。2 min末,测得D的浓度为0.5 mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是

A.2 min末时A和B的浓度之比为5∶3 B.x=1

C.前2 min,A的消耗浓度为0.5 mol·L-1 D.2 min末时B的浓度为1.5 mol·L-1

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江大庆铁人中学高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )

A.1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为0.01mol/L

B.甲酸与活泼金属反应生成氢气

C.10mL 1mol/L的甲酸恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应

D.在相同浓度下,甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江大庆铁人中学高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

如图所示的电解池I和II中,a、b、c和d均为Pt电极.电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b<d.符合上述实验结果的盐溶液是( )

选项

X

Y

A

MgSO4

CuSO4

B

AgNO3

Pb(NO3)2

C

FeSO4

Al2(SO4)3

D

CuSO4

AgNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列关于乙酸的说法中,正确的是(  )
①乙酸易溶于水和乙醇,其水溶液能导电 
②无水乙酸又称为冰醋酸,它是纯净物
③乙酸分子里有四个氢原子,所以它不是一元酸 
④乙酸是一种重要的有机酸,常温下乙酸是有刺激性气味的液体 
⑤1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯
⑥食醋中含有乙酸,乙酸可由乙醇氧化得到.
A.①②③④B.①②③⑥C.①②④⑥D.②④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列说法中错误的是(  )
A.通常蔗糖和淀粉都不显还原性
B.纤维素分子是由葡萄糖单元组成的,可以表现出一些多元醇的性质
C.油脂是热能最高的营养物质
D.铜盐可以使蛋白质产生盐析

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是(  )
A.用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇
B.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
C.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物
D.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素.回答下列有关问题.

(1)碳元素可形成多种不同形式的单质,图1是几种单质的结构图,观察上述结构,判断a中碳原子的杂化方式为sp2,b对应的物质是金刚石,c是C60的分子结构模型,在每个C60分子中形成的σ键数目为90.
(2)在C60单质中,微粒之间的作用力为分子间作用力,C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60,在K3C60中阴阳离子个数比为1:3,则K3C60属于离子晶体.
(3)CO是碳元素的常见氧化物,分子中C原子上有一对孤对电子,与N2互为等电子体,则CO的结构式为C≡O;写出另一与CO互为等电子体的化学式CN-
(4)CO可以和很多过渡金属形成配合物.金属镍粉在CO气流中轻微地加热,可生成液态的Ni(CO)4,用配位键表示Ni(CO)4 的结构为;写出基态Ni原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2
(5)科学发现,C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性,其晶胞的结构特点如图2,则该化合物的化学式为MgNi3N;C、Ni、Mg三种元素中,电负性最大的是C.
(6)碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在,其中可燃冰是有待人类开发的新能源.可燃冰是一种笼状结构,CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中(如图3所示).两种分子中,共价键的键能H-O键>C-H键;CH4分子与H2O分子的分子量相差不大,但两种物质的熔沸点相差很大,其主要原因是H2O分子之间形成氢键.

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