Question

8．下列热化学方程式或离子方程式正确的是（　　）

• A． 已知H₂的标准燃烧热△H=-285.8 kJ•mol^-1，则用热化学方程式可表示为：H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8 kJ•mol^-1
• B． 向NH₄A1（SO₄）₂溶液中滴人Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-沉淀完全：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
• C． 已知中和热为57.3 kJ•mol^-1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H₂SO₄ （aq）+2NaOH （aq）═Na₂SO₄ （aq）+2H₂O （ l ）△H=-114.6 kJ•mol^-1
• D． 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃═2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

Answer 1

分析 A．燃烧热必须生成稳定的氧化物，水在液态更稳定；
B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，说明SO₄^2-与Ba²⁺的比例是1：2；
C．依据中和热的定义可知：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol水放出的热量，而稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应生成2mol水，则放出热量为114.6KJ；
D．得失电子不守恒；

解答 解：A．已知H₂的标准燃烧热△H=-285.8 kJ•mol^-1，则用热化学方程式可表示为：H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，故A错误；
B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，离子方程式为：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓，故B错误；
C．已知中和热为57.3 kJ•mol^-1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应生成2mol水，放出热量为114.6KJ，热化学方程式：H₂SO₄ （aq）+2NaOH （aq）═Na₂SO₄ （aq）+2H₂O （ l ）△H=-114.6 kJ•mol^-1，故C正确；
D．在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄的离子反应为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式、热化学方程式的书写，明确离子反应实质、燃烧热的概念是解题关键，题目难度不大．