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    [化学一选修5：有机化学基础]

    工业上按下列路线合成结构简式为 的物质，该物质是一种香料。

    请根据上述路线，回答下列问题：

    （1）A的结构简式可能为____________；

    （2）反应①、③、⑤的反应类型分别为_________、__________、_____________；

    （3）反应④、⑥的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：

    ______ ______、 。

    （4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是 _；

    （5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)： ______、_______ ____；

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素， a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 b＞a ， c 和 d 的气态氢化物的稳定性 d＞c ，五种元素形成的简单离子中， e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）

    A．baecd B．edabc C．abdce D．ebadc

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省临沂市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )

    ①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol·L-1的盐酸

    A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：2016届青海省高三下高考冲刺一理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学—选修3：物质结构与性质]

    能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式______，它位于周期表______区。

    （2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为_______；1 mol C60分子中σ键的数目为_____个。

    （3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等。

    ①第一电离能：As____Ga（填“>”、“<”或“=”）。

    ②SeO2分子的空间构型为________。

    （4）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应的化学方程式为3F2+4 NH3 Cu NF3+3 NH4F，该反应中NH3的沸点 （填“>”、“<”或“=”）HF的沸点，NH4F固体属于 晶体。往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是____________ _______ 。图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为________ mol-1（用含a、ρ的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2016届青海省高三下高考冲刺一理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是

    A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：X<Z

    C．最外层电子数：Y>W D．Y、Z的氧化物都是两性氧化物

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川二中高三模拟考试二理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    乙醇、甲醚是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：

    2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g） △H=-256.1kJ•mol-1。

    已知：H2O（l）=H2O（g）△ H=+44kJ•mol-1 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H=-41.2kJ•mol-1

    （1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：

    2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（l） △H=__________________kJ•mol-1

    （2）把2molH2和1molCO通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：

    2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。

    ①以下能说明2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）达平衡状态的是___________

    A．密度不再变化

    B．CH3CH2OH蒸汽的体积分数不再变化

    C．c(CO)/c(H2)不变

    D．[c(CH3OCH3)•c(H2O)]/[c(CO)•c(H2)]不变

    ②图中的压强大小为： ，△H___________0(填“>”“<”或“=”)，若在P3和316℃时，测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此时反应的v（正）______v（逆）(填“>”“<”或“=”)。

    ③P3和316℃时反应的平衡常数________________

    （3）汽车使用乙醇汽油并不能更加有效减少NOx的排放，气缸中生成NO的反应为：

    N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＞0

    ①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_________________

    ②汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=－746.8kJ/mol-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是_______

    （4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子。该电池负极的电极反应式为__________________。用该电池为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O充电，充电一段时间后（假定两极充电前质量相等），测得两极质量差为6.4g时，通过电路电子的物质的量为__________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川二中高三模拟考试二理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活、能源、环境等密切相关。下列描述错误的是

    A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%

    B．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关

    C．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以减少“白色污染”

    D．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三八模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    纳米氧化亚铜在水的光解等领域具有极大应用潜能，是极具开发前景的绿色环保光催化剂。目前主要的合成方法有电解法、高温固相法等。

    （1）有研究表明阳极氧化法成功制得了Cu2O 纳米阵列，装置如图：

    该电池的阳极反应方程式为 离子交换膜为_______(填阳或阴)离子交换膜，铜网应连接电源的_____极。

    （2）在高温下用甲烷将粉状CuO 还原也可制得Cu2O。

    已知：①2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)；△H = -169kJ/mol

    ②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H = -846.3 kJ/mol

    ③ Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)；△H = -157 kJ/mol

    则该反应的热化学方程式是：__________。

    （3）在相同的密闭容器中，用等质量的三种纳米Cu2O(用不同方法制得)分别进行催化分解水的实验：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) △H>0。水蒸气浓度随时间t变化如下表所示：

    序号

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    T1

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    T2

    0.10

    0.094

    0.090

    0.090

    0.090

    0.090

    ①对比实验的温度：T2 T1(填“﹥”“﹤”或“﹦”)，原因是___________________。

    ②实验①前20 min的平均反应速率 v(O2)=

    ③比较不同方法制得的Cu2O的催化效果应选用__________组实验，原因是___________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置能够成原电池的是（ ）

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