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    14．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）
    A．在c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=0.1 mol•L-1的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
    B．有大量NO${\;}_{3}^{-}$存在的强酸性溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+、Fe3+、Cl-
    C．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO-、I-
    D．能使pH试纸变红的溶液中：ClO-、S2-、Na+、K+

    分析 A．离子之间相互促进水解；
    B．该组离子之间不反应；
    C．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液，为酸或碱溶液；
    D．能使pH试纸变红的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应．

    解答 解：A．HCO3-与Al3+发生双水解反应而不能大量共存，故A错误；
    B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
    C．溶液显酸性或碱性，Al3+与OH-不能大量共存，CH3COO-与H+不能大量共存，故C错误；
    D．酸性溶液中S2-与ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应、复分解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质
    B．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
    C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    D．物质中若含有处于中间价态的元素，则该物质可能既具有氧化性又具有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是（　　）
    A．CH3COOH+CH3CH2OH$→_{加热}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH33+H2O
    B．2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$ 2CH3CHO+2H2O
    C．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．蒸发氯化钠溶液时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B．蒸馏石油时，应使温度计水银球插入液面以下
    C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口放到另一个烧杯
    D．检验硫酸根离子的操作是先加硝酸酸化再加入氯化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列叙述表示可逆反应N2+3H2?2NH3一定处于平衡状态的是（　　）
    A．N2、H2、NH3的百分含量相等
    B．单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3mol H2
    C．单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2
    D．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为（　　）
    A．2mol/LB．10 mol/LC．0.2 mol/LD．0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如图实验方案．
    已知：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NH3↑+H2O．
    （1）简述BaCl2溶液可否改为Ba（OH）2溶液及理由：可以，因为改用的Ba（OH）2引入的OH-在加入盐酸后可除去；
    （2）简述操作②后SO${\;}_{4}^{2-}$已除尽的方法取上层清液加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽，反之则有；
    （3）用离子方程式表示下列操作的目的：加Na2CO3溶液：Ba2++CO32-=BaCO3↓；加盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
    （4）若过滤与加盐酸的顺序颠倒，导致的后果是引进的Ba2+无法去除．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌味精中食盐的含量．下面是该小组所做的有关实验步骤：
    ①称取某品牌袋装味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；
    ②加入足量稀硝酸和硝酸银溶液；
    ③过滤；
    ④用蒸馏水洗涤沉淀2-3次；
    ⑤将沉淀干燥、称量，测得固体质量4.90g．
    根据上述实验步骤回答下列问题：
    （1）请你在上面的空格内补齐所缺的实验步骤②、③；
    （2）实验步骤③所用的玻璃仪器有：漏斗（滤纸）、烧杯、玻璃棒；
    （3）检验沉淀是否洗净的方法是：接取最后一次少许洗涤液，加入氯化钠溶液，若无沉淀产生，则说明已洗涤干净
    （4）若味精标签上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，则此样品是否合格？合格．　（填“合格”，“不合格”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．CuCl2常用于颜料、木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂．工业上用粗制的氧化铜粉末（含杂质FeO和SiO2）来制取无水CuCl2的流程如下：

    已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
    离子符号Fe3+Fe2+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH2.57.04.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.76.7
    （1）第②步反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
    （2）滤渣A的成分有SiO2（填化学式），检验滤液C中的Fe3+离子是否除尽的方法是取滤液C少量于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，证明滤液C中的Fe3+离子未除尽，反之已除尽．
    （3）第④步蒸发操作必要的仪器有铁架台（含铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒．需要在氯化氢气流中蒸干制取无水氯化铜的原因是HCl抑制CuCl2水解．
    （4）称取30.250g已制得的无水CuCl2产品（含少量FeCl3杂质），溶于水中，加入过量的铁粉充分反应后过滤，得250mL滤液，量取25.00mL滤液于锥形瓶中，用0.100mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积平均为46.00mL，则该无水CuCl2产品中CuCl2的质量分数为0.89（用小数表示，计算结果保留2位小数）．

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