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    下列说法中正确的是
    A．从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度
    B．对同一反应，K值越大，反应的转化率越大
    C．K值越大，反应的转化率越小
    D．温度越高，K值越大
    B
    平衡常数是指当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物能浓度的幂之积的比值。平衡常数只与温度有关，升高温度平衡常数可能增大，也可能减小。平衡常数越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物转化率越大。所以正确的答案是B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是(    )
    A．P3<P4，Y轴表示A2的转化率B．P3>P4，Y轴表示A2的浓度
    C．P3>P4，Y轴表示混合气体的密度D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应A2（g）+2B（s）A2B2（g）  △H<0,下列说法正确的是（  ）
    A．升高温度，化学平衡向正反应方向移动
    B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大
    C．增大压强，化学平衡向正反应方向移动
    D．增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，某一密闭恒容容器内有可逆反应：A（g）＋3B（g） 2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（   ）
    A．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B
    B．容器内气体的密度不再随时间而改变
    C．C物质的生成速率和分解速率相等
    D．A、B、C三种物质的分子数之比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （本题共8分）某研究小组向2 L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2 mol NO，恒温(T1℃)下发生反应：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)＋Q(Q>0)。30 min后达到平衡，测得NO浓度为0.04 mol/L。回答下列问题：
    1．该反应的平衡常数表达式K＝______；T1℃达到平衡时，N2的平均反应速率＝_______。
    2．30 min后，若改变某一条件提高NO的转化率，则可以改变的条件是______________。
    3．30 min后，升高温度至T2℃，达到平衡后，容器内NO、N2、CO2的关系不可能是____。
    a．5:3:3         b．1:1:1                c．4:3:3         d．2:1:1
    4．若开始时密闭容器的体积为1 L，其它条件不变，达到平衡后，与原平衡相比，下列说法正确的是_________。
    a．NO的转化率不变                                      b．N2的浓度是原来的2倍
    c．反应放出的热量为0.1Q                             d．达到平衡的时间是原来的一半

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）如图所示，某温度下，物质的量分别是1.2mol的气体X和物质的量为1.0mol的气体Y，在2L密闭容器中反应生成气体Z，反应5min后测得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，则该反应的反应物为           该反应的化学方程式可表示为                              ，反应在10分钟内的化学反应速率用Z来表示则V(Z)=              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是（    ）
    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）
    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）
    ③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等
    ④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化
    A、①③       B、①④       C、②③       D、③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g)  N2O4(g) △H＜0。现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采取的措施是 （    ）
    A．低温、高压B．低温、低压C．高温、低压D．高温、高压

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）高纯硅是当今科技的核心材料。工业上，用氢气还原四氯化硅制得高纯硅的反应为SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g）。已知SiCl4可完全水解生成硅酸和盐酸。向容积为1L的密闭容器中充入一定量的SiCl4（g）和H2（g），分别在T1和T2温度时进行反应。SiCl4的物质的量随时间变化情况如下表所示：

    （1）T1时，反应开始的2 min内，用HCl表示的反应速率为              。
    （2）该反应的平衡常数表达式为：K＝                          。
    （3）保持其他条件不变，下列措施可提高SiCl4转化率的是     　　　   。
    a．充入更多的SiCl4（g）
    b．充入更多的H2（g）
    c．及时分离出Si（s）
    d．使用催化剂
    e．将容器的体积扩大一倍
    （4）据上表中的数据分析：T1        T2（填“＞”或“＜”，下同），理由是          。已知n1>n2，ΔH       0。
    （5）有同学认为，采用水淋法来吸收生成的HCl，可以提高SiCl4的转化率。该认识     （填“合理”或“不合理”），理由是                            。
    （6）将平衡后的混合气体溶于水，取少量上层清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反应后过滤，取沉淀向其中加入Na2S溶液，可观察到                   。

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