Question

【题目】(1)已知氧化性：BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－＞I2现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。

a：可观察到的现象是：①__________________________；②_________________________。

b：写出有关反应的离子方程式：①_________________________； ②___________________。

(2)用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，直至红色褪去。试回答下列问题：

①新制的饱和氯水中含有哪些物质？___________________________________________________；

②实验室保存新制的饱和氯水的方法是_________________________________________________；

③产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：是由于____________________________；是由于____________________________________；

④简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者：____________________________________________。

Answer 1

【答案】KI淀粉溶液变蓝色 溶液褪色 2I-+Cl2=2Cl-+I2 I2+5Cl2+6H2O=10Cl-+12H++2IO3- H2O、HClO、Cl2、OH-、Cl-、ClO-、H+ 棕色试剂瓶，放置冷暗处 Cl2与NaOH反应 HClO的漂白性（强氧化性） 继续滴加NaOH溶液，变红：原因1；不变红：原因2。

【解析】

(1)饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液，开始置换出单质碘，继续加入氯水，氯水和单质碘反应生成碘酸根离子；

(2)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸全部电离，次氯酸部分电离；新制的饱和氯水中次氯酸见光要分解，因此实验室保存在棕色试剂瓶，放置冷暗处；产生上述现象的原因可能有两种：可能是由于Cl2与NaOH反应，可能是由于HClO的漂白性（强氧化性）；

看褪色的物质中是否含有酚酞，如果含有，则为第一种，如果没有酚酞，则为第2种主要是滴加氢氧化钠溶液看现象。

(1)饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液，开始置换出单质碘，继续加入氯水，氯水和单质碘反应生成碘酸根离子，因此可观察到的现象是：①KI淀粉溶液变蓝色；②溶液褪色；有关反应的离子方程式：2I－+Cl2=2Cl－+I2，I2+5Cl2+6H2O=10Cl－+12H++2IO3－；

(2)用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，直至红色褪去。试回答下列问题：

①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸全部电离，次氯酸部分电离，因此新制的饱和氯水中含有的物质有H2O、HClO、Cl2、OH－、Cl－、ClO－、H+；

②新制的饱和氯水中次氯酸见光要分解，因此实验室保存新制的饱和氯水的方法是棕色试剂瓶，放置冷暗处；

③产生上述现象的原因可能有两种：可能是由于Cl2与NaOH反应；可能是由于HClO的漂白性（强氧化性）；

④主要看褪色的物质中是否含有酚酞，如果含有，则为第一种，如果没有酚酞，则为第2种，因此用实验证明红色褪去的原因是继续滴加NaOH溶液，变红：原因1；不变红：原因2。