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    0.5mol C2H4与Cl2完全加成，再与Cl2彻底取代，两过程共用Cl2（　　）
    A、1molB、2mol
    C、2.5molD、3mol
    考点：化学方程式的有关计算,取代反应与加成反应
    专题：计算题
    分析：乙烯与Cl2完全加成时，双键与Cl2的物质的量之比为1：1；1，2-二氯乙烷发生取代反应时，氢原子与Cl2的物质的量之比为1：1．
    解答： 解：乙烯与Cl2完全加成时，双键与Cl2的物质的量之比为1：1，0.5molC2H4中双键的物质的量为0.5mol，所以0.5molC2H4与Cl2完全加成需要氯气的物质的量为0.5mol；
    根据碳原子守恒知，生成1，2-二氯乙烷的物质的量为0.5mol，1，2-二氯乙烷发生取代反应时，氢原子与Cl2的物质的量之比为1：1，0.5mol1，2-二氯乙烷中氢原子的物质的量为2mol，所以发生取代反应需要氯气的物质的量为2mol，
    通过以上分析知，需要氯气的物质的量=0.5mol+2mol=2.5mol，
    故选C．
    点评：本题以取代反应、加成反应为载体考查了物质的量的计算，根据双键和氯气、氢原子和氯气的关系式进行解答即可，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物．
    （1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向2L密闭容器中充入4mol N2和6molO2，5min后达平衡时NO物质的量为4mol，该反应的速率υ（N2）为
     
    ；计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）．
    （2）恒温恒容，能说明反应 2NO（g）?N2（g）+O2（g）达到平衡的是
     
    （填代号）．
    A．NO、N2、O2的浓度之比为2：1：1
    B．N2的浓度不再发生变化
    C．单位时间内消耗2mol NO，同时消耗1mol N2
    D．容器内气体密度不再发生变化
    （3）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
    ①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为
     
    ．
    ②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．下图是反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，据此判断该反应的△H
     
    0 （填“＞”、“＜”或“无法确定”）．若催化剂的表面积S1＞S2，在如图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关表述正确的是（　　）
    A、-OH与OH-组成元素相同，含有的质子数也相同
    B、NH4Cl的电子式为：
    C、丙烷分子的比例模型示意图：
    D、CO2分子的比例模型示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于难溶盐MX，其饱和溶液的Mn+和Xn-离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积Kw（Kw=c（OH-） c（H+）），存在着c（Mn+） c（Xn-）=K的关系（K为常数）．现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中：
    ①10mL蒸馏水              　 ②40mL 0.03mol/L盐酸
    ③50mL 0.05mol/LAgNO3溶液　  ④30mL 0.02mol/LCaCl2溶液
    AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是（　　）
    A、①＞②＞④＞③
    B、②＞③＞④＞①
    C、①＞②＞③＞④
    D、③＞②＞④＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R、Q是6种短周期主族元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R、Q处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法不正确的是（　　）
    A、同周期元素的离子中W离子半径最小
    B、元素X能与元素Y形成共价化合物X2Y2
    C、工业上用二氧化锰和浓盐酸制取Q的单质
    D、元素Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物之间均能反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0．lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A、加入少量CH3COONa固体，平衡向逆向移动，溶液导电能力增强
    B、加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，溶液中c（H+）增大
    C、加水，平衡向正向移动，
    c(CH3COOH)
    c(CH3COO-)
    增大
    D、通入少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c（H+）减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B、相同条件下，pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③
    C、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）
    D、0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
    A、硫化钠浓溶液有臭味
    B、加热氯化铁溶液颜色变深
    C、铁在潮湿的环境下生锈
    D、纯碱溶液去油污

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下有些结构简式，书写得不规范、不正确．请在它们后面打一个×号，并把你认为正确的写法写在后面．（注意：如果原式是允许的、正确的，请在后面打√就可以了）
    （1）乙醇：HOCH2CH3
     
    ；
    （2）丙二醛：CHOCH2CHO
     
    ；
    （3）对甲苯酚：
     
    ；
    （4）三硝基甲苯：
     
    ；
    （5）甲酸苯酯：
     
    ；
    （6）苯乙醛：
     
    ．

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