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    在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

    A．Na+、K+、Cl?、SO42?

    B．Cu2+、K+、SO42－、NO3?

    C．K+ 、NH4+、SO42－、CO32?

    D．Ba2+、Na+、Cl－、SO42－

     

    A

    【解析】

    试题分析：A．在无色强酸性溶液中Na+、K+、Cl?、SO42?，可以大量共存，A正确；B．Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，B错误；在酸性溶液中CO32?，不能大量共存，C错误；D．Ba2+与SO42－在溶液中不能大量共存，D错误，答案选A。

    考点：考查

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省、常州一中、沭阳中学高三联合调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

    已知：HCl的沸点是－85.0℃，HF的沸点是19.5℃。

    （1）第①步反应中无水HF的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 （用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的 溶液冲洗。

    （2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式： 。

    （3）第④步分离采用的方法是 ；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。

    （4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为 mol（用含w、n的代数式表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三质量调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。

    （1）三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为 。

    （2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为 ；该工艺选择氯气的优点是 。（答一点即可）

    （3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32-被氧化为SO42-。若过量的氯气为1×10-3 mol，则理论上生成的SO42-为 mol。

    （4）生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量。甲醛和铵根离子的反应如下：

    4NH4+ + 6HCHO ＝（CH2)6N4H+（一元酸）+ 3H+ + 6H2O

    实验步骤如下：

    ①已知甲醛溶液中常含有甲酸。取b mL甲醛溶液（过量）于锥形瓶，加入1滴酚酞，用浓度为c mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始读数V1 mL，当溶液呈微红色时，滴定管的读数V2 mL。

    ②向其中加入饱和食盐水试样a mL，静置数分钟。

    ③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数V3 mL。

    则饱和食盐水中的含氮量为 mg/L。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期第一次阶段性检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）将镁、铝的混合物共0.2 mol， 溶于200 mL 4 mol·L—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。请回答下列问题：

    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中n (Al)= mol；

    （2）0～V1段发生的反应的离子方程式为 ；

    （3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝ mL；

    （4）若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200 mL 4mol·L—1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L—1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期第一次阶段性检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂

    B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子

    C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

    D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期第一次阶段性检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为

    A．2：3 B．3：1 C．1：2 D．1：1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）（I）三氧化二铁和氧化亚铜（Cu2O）都是红色粉末．常用作颜料。已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某校化学实验小组为了探究由Fe2O3和Cu2O组成的混合物中两者物质的量相对大小，某同学认为只要取少量粉末放入足量稀硫酸中，通过观察现象即可。

    （1）上述实验过程中发生的反应有（用离子方程式表示）：

    ①Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O

    ② ③

    （2）若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余，则n（Cu2O） n（Fe2O3）。（填“>”、“<”或“=”）。

    （II）分别在密闭容器的两个反应室中进行如下反应：

    左反应室：A（g）+2B（g）2C（g）

    右反应室：2Z（g）X（g）+Y（g）

    在反应室之间有无摩擦、可自由滑动的密封板隔断。反应开始和达到平衡时有关物理量的变化如下图所示：

    （1）A（g）+2B（g）2C（g） 的△H 0（填“>”、“<”或“=”）。

    （2）在平衡（I）和平衡（Ⅱ）中，X的体积分数 （填序号）。

    a．一定相等 b．一定不相等 c．可能相等

    （3）达到平衡（I）时，A的转化率为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质与应用不相对应的是

    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    B．淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在

    C．Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸

    D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省中学高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

    A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

    B．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl

    C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

    D．用图4所示装置制取干燥纯净的NH3

     

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