Question

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置．

（1）出下列仪器的名称：a

 

；b．

 

；c．

 

．
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是

 

，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在

 

处，冷凝水由（填f或g）

 

口流入，为防止爆沸a中要加入

 

．
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是

 

． 除了图中给出的仪器和天平（含砝码、镊子） 以及①所涉仪器外，为完成实验还需要的仪器有

 

．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为

 

g
③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，字母不重复）

 

．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体后置于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入指定的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
④配制0.1mol/LNaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，将会导致实验结果偏高的是：

 

A．称量时用了有缺口的砝码
B．没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．容量瓶未干燥即用来配制溶液
F．定容时仰视刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据仪器的结构特点进行判断；
（2）分离四氯化碳和酒精的混合物需用蒸馏，必须用酒精灯加热；温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管采用逆向通水法；蒸馏烧瓶中需要加入碎瓷片防止暴沸；
（3）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选用仪器；
②配制480mL溶液，需要选用500mL的容量瓶，然后根据m=nM=cVM计算需要氢氧化钠的质量；
③根据实验操作的步骤以对各操作进行排序；
④根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）根据图示仪器的构造可知：a为蒸馏烧瓶，b为锥形瓶，c为容量瓶，
故答案为：蒸馏烧瓶；锥形瓶；容量瓶；
（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯；温度计用于测量馏分温度，所以温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管中应该采用逆向通水法，即下口g是进水口，上口f是出水口；为了防止暴沸，在蒸馏烧瓶中需要加入碎瓷片，
故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶的支管口；g；碎瓷片；
（4）①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅；
配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液的步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：烧杯、500mL容量瓶、天平、胶头滴管、玻璃棒，所以还缺少胶头滴管，
故答案为：未用玻璃棒引流；胶头滴管；
②实验室没有480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，
故答案为：2.0；
③配制溶液5000mL，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED，
故答案为：BCAFED；
④A．称量时用了有缺口的砝码，导致称量的氢氧化钠的质量偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；
B．将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故C正确；
D．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
E．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故E错误；
F．定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，故F错误；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，故G错误；
故答案为：C．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，注意掌握配制一定浓度的溶液方法，试题有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．