Question

17．25℃时，关于①O．l mol．L^-1的NH₄Cl溶液②0.1mol．L^-1的NaOH溶液，下列叙述正确的是（　　）

• A． 若向①中加适量水，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的值减小
• B． 若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动
• C． 若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大
• D． 若将①和②混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c（NH₃．H₂O）＞c（Na⁺）

Answer 1

分析 A、加水稀释促进水解铵根离子物质的量减小，氯离子物质的量不变；
B、酸碱抑制水的电离，加水稀释氢氧化钠溶液，氢氧根离子浓度减小，水的电离程度增大；
C、加水稀释促进铵根离子水解，氯化铵溶液中氢离子浓度减小小于100倍，氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度减小100倍；
D、①O．l mol．L^-1的NH₄Cl溶液②0.1mol．L^-1的NaOH溶液，等体积混合，生成一水合氨和氯化钠，溶液显碱性，若使溶液呈中性，需要氯化铵溶液体积大于氢氧化钠溶液，结合溶液中电荷守恒说明．

解答 解：A、加水稀释促进水解铵根离子物质的量减小，氯离子物质的量不变，同一溶液中体积相同，浓度关系是物质的量关系，所以比值增大，故A错误；
B、酸碱抑制水的电离，加水稀释氢氧化钠溶液，氢氧根离子浓度减小，抑制程度减小，水的电离程度增大，故B正确；
C、加水稀释促进铵根离子水解，氯化铵溶液中氢离子浓度减小小于100倍，氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度减小100倍，②的pH变化更大，故C错误；
D、①O．l mol．L^-1的NH₄Cl溶液②0.1mol．L^-1的NaOH溶液，等体积混合，生成一水合氨和氯化钠溶液显碱性，若使溶液呈中性，需要氯化铵溶液体积大于氢氧化钠溶液，溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，溶液中电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），pH=7得到c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-），结合物料守恒c（NH₃．H₂O）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-），溶液中的c（NH₃．H₂O）=c（Na⁺），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了盐类水解平衡的影响因素分析，溶液稀释对水电离的影响因素判断，溶液中电荷守恒的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．