原子序数由小到大排列的四种短周期元素X.Y. Z.W四种元素的原子序数之和为32.在周期表中X是原子半径最小的元素.Y.Z左右相邻.Z.W位于同主族. M元素与X同主族.与W同周期.(1)M元素是 .(2)Z.W形成的气态氢物的稳定性为＞ .(3)写出M2Z2的电子式 .写出M2Z2与水反应的离子方程式 .(4)由X.Y.Z.W四种元素中的三种组成的-种强酸.该强酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、 Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 M元素与X同主族，与W同周期。

(1)M元素是__________（填元素符号）。

(2)Z、W形成的气态氢物的稳定性为_______＞________。（填化学式）

(3)写出M2Z2的电子式_________，写出M2Z2与水反应的离子方程式__________。

(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为

__________________________________。

(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是__________

（填化学式）.写出该气体B与氯水反应的离子方程式__________________________________________。(6)由X、Y、 Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C,1mol C中含有6mol结晶水。对化合物C进行下实验：

a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b．另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

①写出C的化学式为_______________________________________。

②试写出C与M2Z2按物质的量比1:2在溶液中反应的化学方程式____________________________。

【答案】

（1）Na（1分）（2）H2O（2分）；H2S（2分）

（3）（2分）；2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑（2分）

（4）3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）

（5）(NH4)2SO3（1分）；SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42－＋2Cl－＋4H＋（2分）

（6）①(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（2分）

②4(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O＋8 Na2O2＝4Fe(OH)3＋8NH3＋3O2↑＋8Na2SO4＋22H2O（2分）

【解析】

试题分析：在周期表中X是原子半径最小的元素，则X应该是氢元素。Y、Z左右相邻，则根据X、Y、 Z、W四种元素的原子序数依次增大可知，Y与Z是第二周期元素。Z、W位于同主族，则W是第三周期元素。 M元素与X同主族，与W同周期，所以M是第三周期第IA族的钠元素。设Y的原子序数是a，则Y是a＋1，W是a＋9，所以X、Y、 Z、W四种元素的原子序数之和为32可知，1+a+a+1+a+9＝32，解得a＝7，所以Y是氮元素，Z是氧元素，W是硫元素。

（1）M元素是Na。

（2）非金属性越强，氢化物的稳定性越强。氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性，所以水的稳定性强于H2S的稳定性。

（3）过氧化钠是由钠离子与过氧根离子构成的离子化合物，则其电子式为；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑。

（4）由H、N、O、S中的三种元素组成的一种强酸是硝酸或硫酸。由于该强酸的稀溶液能与铜反应，因此该强酸应该是硝酸。硝酸具有强氧化性，与铜反应的离子方程式为3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

（5）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，因此A应该是铵盐，生成的气体是氨气，物质的量＝44.8L÷22.4L/mol＝2mol。②A能与盐酸反应产生气体B，则A应该是弱酸的铵盐，因此A是亚硫酸铵。与盐酸反应生成的气体是SO2，SO2具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42－＋2Cl－＋4H＋。

（6）①取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，这说明C中含有亚铁离子和NH4＋。另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，这说明C中含有的阴离子是SO42－。根据化合价可知，设该化合物的化学式是[(NH4)2Fe(SO4)2]x·6H2O，由于该化合物的相对分子质量是392，则＝1，所以该化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。

②过氧化钠溶于水生成氧气与氢氧化钠，氧气具有氧化性，能把生成的氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁。所以C与M2Z2按物质的量比1:2在溶液中反应的化学方程式为4(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O＋8 Na2O2＝4Fe(OH)3＋8NH3＋3O2↑＋8Na2SO4＋22H2O。

考点：考查元素与物质推断、元素周期律的应用、电子式、氧化还原反应方程式的书写

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（2011?下城区模拟）原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族．
（1）Y元素是

氮

（填元素名称）．
（2）由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在

离子键和共价键

（填“离子键”“共价键”）．
（3）解释WZ₂的水溶液显酸性的原因

SO₂+H₂O

H₂SO₃、H₂SO₃

H⁺+HSO₃^-

SO₂+H₂O

H₂SO₃、H₂SO₃

H⁺+HSO₃^-

（用方程式表示）．
（4）某物质由Na、Y、Z三种元素组成，取该物质配成的溶液，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO₃，白色沉淀溶解，该物质的分子式为

NaNO₂

．
（5）分别均由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物A和B，A和B都能和碱反应，A还能和酸反应，A和B之间也能以物质的量1：1进行反应．
写出A与B两溶液之间反应的离子方程式

H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑

．
（6）Y₂X₄是一种可燃性的液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分．3.20g Y₂X₄在氧气中完全燃烧放出热量62.4kJ（25℃），请写出Y₂X₄完全燃烧的热化学反应方程式

N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624kJ?mol^-1

．
Y₂X₄-空气燃料电池（DHFC）是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的NaOH溶液．其工作原理如图：

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N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O

．

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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）请写出Z元素在周期中的位置

第二周期第ⅥA族

；
（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的化学式

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；
（3）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）．写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式

NH₄⁺+HSO₃^-+OH^-

△

NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O

NH₄⁺+HSO₃^-+OH^-

△

NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O

．

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X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．已知：①X可分别与Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物．
请回答：
（1）Z₂Y的化学式是

Na₂O

．
（2）W的原子电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

．
（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞试液的ZW饱和溶液，
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负极

_（填“正极”或“负极”）；C（II）电极的反应式是

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．
（4）铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

．

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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）W元素在周期表中的位置为

；写出Y的元素符号：

．
（2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，B分子的结构式为

．
（3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知：n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为

．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式

．
②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式

．
（5 ）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为

．

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X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素．其中Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期，Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z是同一周期中金属性最强的元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素．请回答下列问题：
（1）Y、Z的元素符号分别是

、

．
（2）Z₂W的电子式是

．
（3）Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是：

（4）Z₂WY₃与X₂WY₄反应的离子方程式是：

．

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