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【题目】MgCl2AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。

1)写出下列线段内发生反应的离子方程式:

OD_________________________,

CD_________________________

2)原溶液中Mg2+Al3+的物质的量浓度之比为____________

3)图中C点横坐标为_______

4)图中线段OAAB=____________

【答案】Al33OH === Al(OH)3↓ Mg2 2OH === Mg(OH)2 Al(OH)3 OH === AlO2 2H2O 21 0.8 71

【解析】

由图像可知,AB段产生沉淀质量增大,发生的反应是Mg2++2OH-═Mg(OH)2Al3++3OH-═Al(OH)3DC段沉淀质量减少,发生的反应是Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O

1OD段镁离子和铝离子全部转化为沉淀,其离子方程式为Al33OH === Al(OH)3↓ Mg2 2OH === Mg(OH)2DCNaOH过量时氢氧化铝溶解,其离子方程式为Al(OH)3 OH=== AlO22H2O

2)由图象可知,0A发生Al33OH === Al(OH)3 Mg2 2OH === Mg(OH)2;,AB发生Al(OH)3 OH=== AlO22H2O C点对应的沉淀为MgOH2D点对应的沉淀为MgOH2AlOH3,则MgOH2的物质的量为0.2molAlOH3的物质的量为0.3mol-0.2mol=0.1mol,由元素守恒可知,原溶液中Mg2+Al3+物质的量浓度之比为0.2mol0.1mol=21

3)由Mg2++ 2OH-═MgOH2
0.2mol 0.4mol
Al3+ + 3OH-═AlOH3
0.1mol 0.3mol
AlOH3+OH-═AlO2-+2H2O
0.1mol 0.1mol
CNaOH的物质的量为0.4mol+0.3mol+0.1mol=0.8mol

40A发生Mg2++2OH-═MgOH2Al3++3OH-═AlOH3 AB发生AlOH3+OH-═AlO2-+2H2O,则线段OA对应的NaOH的物质的量为0.4mol+0.3mol=0.7mol,线段AB对应的NaOH的物质的量为0.1mol,所以线段OAAB=0.7mol0.1mol=71

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于热化学方程式的说法正确的是

A. H2的燃烧热为285.8 kJ·mol1,则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为:H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1

B. 中和热为57.3 kJ·mol1,则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1

C. 已知:C(s,金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1,则C(s,金刚石)C(s,石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1

D. 已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量,则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是(  )

A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

D. 丁向NaOHBa(OH)2NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成气的主要组分为COH2;以天然气为原料生产的合成气有多种方法,其中Sparg工艺的原理为CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)。在特定温度下,向甲、乙、丙三个密闭容器中充入相同量的CH4(g)CO2(g),改变容器体积,测得平衡时容器内气体的浓度如下表所示:

实验编号

容器温度/

容器体积

物质浓度/(mol·L1)

CH4

CO2

CO

300

V1

0.02

0.02

0.10

300

V2

x

x

0.05

350

V1

y

y

0.12

下列说法正确的是(  )

A.该反应在低温条件下不能自发进行

B.300 ℃时反应的平衡常数为25

C.V1V237

D.保持温度和容器体积不变,开始时向甲容器中充入0.28 mol CO0.28 mol H2CO转化率一定大于2/7

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知室温时,0.1mol·L1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×107,下列叙述错误的是(

A. 该溶液的pH4

B. 此溶液中,HA约有0.1%发生电离

C. 加水稀释,HA的电离平衡向右移动,HA的电离平衡常数增大

D. HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)106

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaOHMgCl2AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀,在所得的悬浊液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液,加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示,试回答:

(1)A→B点反应的离子方程式为____________________________________

(2)原混合物中AlCl3的物质的量为________________NaOH的物质的量为___________________

(3)HCl溶液在C点的加入量是_______________________

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【题目】在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A. 氯水使有色布条褪色,说明氯水中含有

B. 向氯水中加入溶液产生白色沉淀,说明氯水中含有

C. 向氯水中加入粉末,有气泡产生,说明氯水中含有

D. 向氢氧化钠溶液中滴加氯水,溶液黄绿色消失,说明氯水中含有

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】环氧乙烷常用于一次性口罩生产过程中灭菌和新冠病毒的消杀,工业上常利用乙烯直接氧化法生产环氧乙烷(),发生的反应如下。

主反应Ⅰ:2CH2=CH2(g)+O2(g) 2 (g) =-210kJ·mol-1

副反应Ⅱ:CH2=CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O)(l)=-1324kJ·mol-1

Ⅲ.2(g)+5O2(g)4CO2(g)+4H2O(g)

已知:环氧乙烷选择性是指乙烯进行反应生成环氧乙烷的优势。

(1)=_________kJ·mol-1

(2)①1是乙烯转化率、环氧乙烷选择性与流速关系的图象,图中随进料气的流速加快,乙烯的转化率下降,其可能原因是_________________

2是乙烯转化率、环氧乙烷选择性与压强关系的图象,图中当反应体系的压强高于2.4MPa,环氧乙烷选择性下降,其可能原因是__________________

(3)实验测得反应中,v=K·x2(CH2=CH2)·x(O2)v=K·x2()(式中x为物质的量分数;KK为速率常数,只与温度有关)

若在1L的密闭容器中充2molCH2=CH2(g)1molO2(g),在一定温度下只发生反应,达到平衡时CH2=CH2的转化率为75%,则该反应平衡常数的值为___________

若平衡后仅升高温度,则下列说法正确的是___________

a.x(CH2=CH2)增大,x()减小

b.KK的比值增大

c.v减小,v增大

d.KK的比值减小

(4)将乙烯与饱和食盐水的电解产物反应,转化为氯乙醇[CH2(OH)CH2C],氯乙醇进一步反应生成环氧乙烷,其电解简易装置如右图所示。

已知:CH2=CH2+H2O+Cl2→CH2(OH)CH2Cl+HCl

①a电极为___________(选填阴极阳极”)

②b电极区域生成环氧乙烷的化学方程式为______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如图所示。

1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)_________________

2)装置中,饱和食盐水的作用是___NaOH溶液的作用是___

3)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生,可观察到___,反应的化学方程式为___

4)写出下列反应的化学方程式:

①气体发生装置中进行的反应:___

NaOH溶液中发生的反应:___

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