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    12．在无色酸性溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-B．K+、Mg2+、SO42+、Cl-
    C．Ag+、Na+、NO3-、Cl-D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-

    分析 酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；
    B．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；
    C．Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能共存，故C不选；
    D．酸溶液中不能大量存在OH-，且OH-、NH4+不能共存，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．
    （1）该反应进行到M点放出的热量＜（填“＞”或“＜”）进行到W点放出的热量．
    （2）T2下，在0～t1时间内，v（Y）=$\frac{2（a-b）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
    （3）M点的正反应速率＞（填“＞”或“＜”）N点的逆反应速率．
    （4）M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大（填“增大”或“减小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（　　）
    A．在N2+3H2?2NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加
    B．在CH3COOH?CH3COO-+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动
    C．在H2S?H++HS-的平衡体系升温到100℃时，溶液中的c（H+）一定增大
    D．在盐酸中加入KCl晶体，溶液pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．据此下列叙述不正确的是（　　）
    A．该反应是吸热反应
    B．生成物的总能量低于反应物的总能量
    C．导致醋酸凝固的原因：该反应吸热使大烧杯中的热能转化为小烧杯中产物的内能
    D．该反应的热化学方程式为：NH4HCO3（s）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=+Q kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．分子CH3CH（OH）CH2CH3具有手性吗有．（填“有”或“没有”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．二溴乙烷：Br2-CH2-CH2-BrB．3，3，4-三甲基己烷：
    C．3乙基1丁烯：D．2，2，3三甲基戊烷：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验室里有4个药品橱，已经存放以下列试剂：
    药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱
    药品醋酸，乙醇CuSO4•5H2O，MgCl2白磷，硫黄镁条，锌粒
    实验室新购进一些碘化钾，应该将这些碘化钾放在（　　）
    A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图：

    （1）由FeCl3•6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是：在通HCl气体的氛围下加热．
    （2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
    温度/℃01020305080100
    溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7
    从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=2.6×10-9mol•L-1．（常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
    （4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．
    已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    ①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    ②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上第二次统测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

    实验I：反应产物的定性探究——按如图装置（固定装置已略）进行实验：

    （1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 ；

    （2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 ；

    （3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是 ；

    （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。

    实验II：反应产物的定量探究

    （5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O。则a∶b= 。

    （6）为进一步探究该黑色物质的成分，经查阅相关文献获得下列资料。

    资料1：

    硫酸/mol·L－1

    黑色物质出现的温度/℃

    黑色物质消失的温度/℃

    14

    Cu 片表面无明显现象

    15

    约150

    约236

    16

    约140

    约250

    18

    约120

    不消失

    资料2：X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的如下结论中正确是 。

    A．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

    B．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

    C．该反应发生的条件之一是硫酸浓度 ≥ 15 mol/L

    D．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

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