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    12．丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下

    已知：

    ②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
    ③C能发生银镜反应；
    ④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．
    回答下列问题：
    （1）由A生成B的化学方程式为+Br2$\stackrel{铁粉}{→}$+HBr，其反应类型为取代反应
    （2）D的化学名称是2-甲基丙烯
    （3）J的结构简式为
    （4）满足核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的G的同分异构体有3种，写出其中一种的结构简式．
    （5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇．

    反应条件1为Br2、光照；反应条件2所选择的试剂为镁、乙醚；L的结构简式为．

    分析 比较A、B的分子式可知，A与HBr发生加成反应生成B，B的核磁共振氢谱只有一组峰，则可知D为CH2=C（CH3）2，E为（CH3）3CBr，根据题中已知①可知F为（CH3）3CMgBr，C能发生银镜反应，同时结合G和F的结构简式可推知C为，进而可以反推得，B为，A为，根据题中已知①，由G可推知H为，J是一种酯，分子中除苯环外，还含有一个五元环，则J为，与溴发生取代生成K为，K在镁、乙醚的条件下生成L为，L与甲醛反应生成2-苯基乙醇，据此答题．

    解答 解：比较A、B的分子式可知，A与HBr发生加成反应生成B，B的核磁共振氢谱只有一组峰，则可知D为CH2=C（CH3）2，E为（CH3）3CBr，根据题中已知①可知F为（CH3）3CMgBr，C能发生银镜反应，同时结合G和F的结构简式可推知C为，进而可以反推得，B为，A为，根据题中已知①，由G可推知H为，J是一种酯，分子中除苯环外，还含有一个五元环，则J为，与溴发生取代生成K为，K在镁、乙醚的条件下生成L为，L与甲醛反应生成2-苯基乙醇，
    （1）由A生成B的化学方程式为+Br2$\stackrel{铁粉}{→}$+HBr，其反应类型为取代反应，
    故答案为：+Br2$\stackrel{铁粉}{→}$+HBr；取代反应； 
    （2）D为CH2=C（CH3）2，名称是2-甲基丙烯，故答案为：2-甲基丙烯；
    （3）根据上面的分析可知，J的结构简式为，由D生成E的化学方程式为CH2=C（CH3）2+HBr→（CH3）3CBr，
    故答案为：； 
    （4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，这样的结构为苯环上连有-OH、-CH2Br呈对位连结，另外还有四个-CH3基团，呈对称分布，或者是-OH、-C（CH3）2Br呈对位连结，另外还有2个-CH3基团，以-OH为对称轴对称分布，这样有，
    故答案为：3； ；
    （5）反应Ⅰ的为与溴发生取代生成K为，反应条件为光照，K在镁、乙醚的条件下生成L为，
    故答案为：Br2、光照；镁、乙醚；．

    点评 本题考查有机物的推断，侧重于有机物官能团的性质以及学生分析能力的考查，解答本题的突破口为E的推断，答题时注意把握题给信息，体会做题思路，可采用逆推的方法推断，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省哈尔滨市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于常温下pH＝2的醋酸，下列叙述正确的是

    A．c（CH3COOH）＝0．01mol·L－1

    B．c（H＋）＝c（CH3COO－）

    C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4

    D．加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）一定质量的铁与含1molHNO3的稀硝酸恰好完全反应，稀硝酸的还原产物是NO．
    ①生成的NO在标况下的体积是：5.6 L．
    ②设一定质量的铁为mg，则m的范围是：14≤m≤21．
    ③将反应结束后的溶液加水稀释到500mL，该溶液中c（NO3-）=1.5mol/L．
    （2）为了探究某Cu，CuO，Cu2O混合物的组成情况，向混合物中加入100mL 0.6mol/L的硝酸溶液，恰好使其溶解，同时收集到224mLNO（标况）
    ①写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
    ②产物中Cu（NO3）2的物质的量：0.025mol
    ③若混合物中含铜0.01mol，则n（Cu2O）=0.005 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（　　）
    A．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
    B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
    C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
    D．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．根据电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示：
    物质HFH2CO3HClO
    电离平衡常数（Ka）7.2×10-4Kal=4.4×10-7
    Ka2=4.7×10-11    		3.0×10-8
    （1）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2 O（l）△H=-67.7kJ•
    mol-1　②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4KJ•mol-1．
    （2）将浓度为0.1mol•L-1的HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各项中的值将增大的是CD．
    A．c（H+）     B．c（H+）•c（OH-）   C.$\frac{c（H+）}{c（HF）}$       D.$\frac{c（OH-）}{c（H+）}$
    （3）下列方法中，可以使0.10mol•L-1 HF溶液中HF电离程度增大的是d．（请填字母且注意区分大小写，大小写填错不得分）
    a．升高温度             
    b．向溶液中滴入2滴浓盐酸
    c．加入少量NaF固体     
    d．加水稀释．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    B．金属钠和水的反应：Na+2H2O=H2↑+Na++2OH-
    C．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    D．Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．①MgCl2  ②干冰 ③冰  ④Na2O2⑤白磷（P4） ⑥硫磺⑦Na2CO3  ⑧金刚石    ⑨NaOH ⑩SiO2
    （1）以上物质中属于离子晶体的是①④⑦⑨；
    （2）属于分子晶体的是②③⑤⑥．
    （3）属于原子晶体的是⑧⑩（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）
    元素代号XYZW
    原子半径/pm1601437066
    主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
    A．X、Y元素的金属性X＜Y
    B．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学式中，具有非极性键的离子化合物是（　　）
    A．H2O2B．MgF2C．NaOHD．Na2O2

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