A. | 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出,可用勒夏特列原理解释 | |
B. | 用铁质自来水管与铜质水龙头连接使用时,连接处的铁水管锈蚀更快 | |
C. | 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去 | |
D. | 海水淡化可以解决淡水供应危机,向海水中加入明矾可以使海水淡化 |
分析 勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动.使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用.
解答 解:A、因在较大压强的作用下二氧化碳被压入汽水瓶中,打开汽水瓶,压强减小,溶解平衡CO2+H20?H2CO3向逆向移动,则二氧化碳逸出,即可用勒复特列原理解释,故A正确;
B、因连接处构成原电池,且铁比铜活泼,铁作负极,则连接处的铁水管锈蚀更快,故B正确;
C、硫酸钙的溶解度大于碳酸钙的溶解度,溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化,所以锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去,故C正确;
D、明矾可水解生成氢氧化铝胶体,具有吸附性,可除去水中的悬浮物而净化水,但不能使海水淡化,故D错误;
故选D.
点评 本题考查较为综合,题目难度不大,注意相关基础知识的积累即可解答该题,本题易错点为D,注意明矾净水的原理.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
C(NO2)/mol•L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
C(SO2)/mol•L-1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A. | 平衡时,丙中SO2的转化率大于50% | |
B. | 当反应平衡时,乙中c(NO2)是甲中的2倍 | |
C. | 温度升至90℃,上述反应平衡常数为$\frac{25}{26}$,则Z正反应为吸热反应 | |
D. | 其他条件不变,若起始时向容器乙中充入0.10mol•L-lNO2和0.20mol•L-lSO2,达到平衡时c(NO)与原平衡相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Y参与的电极反应为H2+2e-=2H+ | |
B. | 反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高 | |
C. | 图中所示物质中,X为H2,Y为N2 | |
D. | 当有3g H+通过质子交换膜时,Z的体积为22.4L |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 装置①是原电池,总反应是:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ | |
B. | 装置①中,铁做负极,该电极反应式为:Fe3++e-═Fe2+ | |
C. | 装置②为铁上镀铜装置c为纯铜电极 | |
D. | 若用装置②精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该物质常温下为液态,易溶于水 | |
B. | 它的苯环上的一氯化物有4种 | |
C. | 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 | |
D. | 一定条件下,它可以发生加成、取代、氧化等反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | “地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂 | |
B. | 二氧化硫有漂白性,大量用作棉,麻、纸张和食品的漂白 | |
C. | 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的 | |
D. | PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
B. | 500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)$?_{催化剂}^{500℃、30M}$2NH3(g)?△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
C. | S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-269.8 kJ•mol-1 | |
D. | 2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
类别选项 | 碱 | 盐 | 电解质 | 非电解质 |
A | 烧碱 | 小苏打 | BaSO4 | 干冰 |
B | 纯碱 | CaCO3 | NH3•H2O | Fe |
C | 明矾 | 食盐 | 石墨 | 醋酸 |
D | KOH | CuSO4 | Na2SO4 | KClO3 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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