【题目】下列属于电解质的是
A. 氢氧化钙 B. 葡萄糖 C. 盐酸 D. 石墨
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各关系式中能说明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是( )
A. 3v正(N2)=v正(H2) B. v正(N2)=v逆(NH3)
C. 2v正(H2)=3v逆(NH3) D. v正(N2)=3v逆(H2)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】钙及其化合物在生产、生活中的应用比较广泛。
回答下列问题:
(1)草酸钙(CaC2O4)常用于陶瓷上釉。将草酸钙溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再加入KMnO4溶液发生氧化还原反应。此反应的氧化产物为_____________(填化学式)。
(2)碳酸钙可用于煤燃烧时的脱硫。
已知:反应I :CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1= +178.3 kJ mol-1;
反应II:CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s) △H2= -402.0 kJ mol-1;
反应III:2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H3= -2314.8 kJ mol-1 △H3= -2314.8 kJ mol-1。
① 反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的△H=______kJ mol-1。
② 向某恒温密闭容器中加入CaCO3,发生反应I,反应达到平衡后,t1时,缩小容器体积,x随时间(t)的变化关系如图1所示,x可能是____________(任写两个)。
(3)将Ca(OH)2加入Na2WO4碱性溶液中,发生反应IV:WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)
① 反应IV在较高温度下才能自发进行,则△S_____0(填“>”“=”或“<”,下同),△H_______0。
② T1时,Ksp(CaWO4)=1×10-10,Ksp[Ca(OH)2]=1×10-8,反应Ⅳ:WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)的平衡常数K=______;请在图2中画出T1下Ca(OH)2和CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。
③制取CaWO4时,为了提高WO42-的转化率,常需要适时向反应混合液中添加少量的某种稀酸,该稀酸可能为_______(填选项字母)。
A.稀盐酸 B.稀硝酸 C.稀硫酸 D.碳酸
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【题目】随着大气污染的日趋严重,“节能减排”,减少全球温室气体排放,研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。
下列说法不正确的是
A. 溶液中H+的移动方向由A极到B极
B. 电池总反应方程式为:2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4
C. 正极电极反应式为:SO2+ 2H2O-2e=SO4 2+4H+
D. 当有0.25mol SO2被吸收时,通过H+交换膜的H+的物质的量为0.5mol
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【题目】如图是温度和压强对反应X+Y2Z影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )
A. 恒容时,混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据
B. X、Y、Z均为气态
C. 上述反应的逆反应的△H>0
D. 使用催化剂Z的产率提高
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【题目】将碘水中的碘萃取出来的实验中,下列说法不正确的是
A. 分液漏斗使用前要检验它是否漏水
B. 萃取剂要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C. 用CCl4作萃取剂,萃取后液体分层且下层无色
D. 分液时,打开旋塞,使下层液体流出,上层液体从上口倒出
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【题目】元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分,是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。
(1)元素周期表1-20号元素中,某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1。
①这样的两种元素的组合有________种。
②若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1。
写出其中一种化合物的名称:_______________________;
(2)A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素,常以化合物F存在.从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示:
请回答下列问题:
①F的化学式为________,D的电子式为________________。
②E与水反应的化学方程式为___________________________________________;
③实际生产中,可由F为原料制备单质A,写出制备过程的化学方程式(不需考虑综合经济效益)_______________________________________________________。
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