练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．下列叙述中正确的是（　　）
    A．溶于水后能电离出氢离子的化合物就是酸
    B．能与水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物
    C．含金属元素的离子不一定都是阳离子
    D．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子

    分析 A、酸是指电离出的阳离子全是氢离子的化合物；
    B、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物分析；
    C、高锰酸根离子含有金属离子，属于阴离子；
    D、一种元素可形成多种离子，非金属元素可以形成简单阴离子，也可以形成阳离子．

    解答 解：A、溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，有些盐也能电离出氢离子，但是不属于酸，如硫酸氢钠，故A错误；
    B、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，但不是酸性氧化物，能与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，故B错误；
    C、含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如高锰酸根离子，故C正确；
    D、一种元素可形成多种离子，非金属元素可以形成简单阴离子，也可以形成阳离子，如S有+6，+4，-2等多种价态，H有+1，-1两种价态，对应形成带不同种电荷的离子，如氢元素形成离子H+、H-，氮元素形成离子NH4+、NO3-，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了物质与元素组成关系，微粒结构分析判断，注意微粒组成的理解应用，掌握基础是关键，注意积累知识，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L 和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水c（OH-）之比小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某溶液中含有HCO3-、SO42-、Na+、SO32-、NO3-、Cl-六种离子．若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（　　）
    A．SO42-、NO3-B．NO3-、Cl-C．SO32-、NO3-D．Cl-、NO3-、Na+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如图转化关系：
    A$→_{一定条件}^{+D}$B$→_{一定条件}^{+D}$C
    （1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为 B反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）若A焰色反应为黄色，D 常温下是气体，则 B可能是Na2O或Na2CO3（任写一种）．
    （3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是防止亚铁离子被空气中氧气氧化．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中，摩尔质量最大的是（　　）
    A．10mL H2OB．0.8mol NaOHC．54 g AlD．1 g H3PO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将0.1mol•L-1氨水加水稀释，下列说法正确的是（　　）
    A．电离平衡逆向移动B．c（OH-）增大
    C．电离平衡常数增大D．n（OH-）增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据计算试样的pH约为4
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）K1　   　
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）K2
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  K=$\sqrt{\frac{K{\;}_{2}}{{K}_{1}}}$（用含K1、K2的式子表示）
    ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是AB．
    A．Ca（OH）2　　　　　B．Na2CO3　　　　　　　C．CaCl2　　　　　　　D．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）═2C（s）+O2（g）
    已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：该反应是焓增、熵减的反应．根据△G=△H-T△S，△G＞0，不能实现．
    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列热化学方程式或说法正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ?mol-1
    B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
    N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化剂\;\;\;\;\;}}{300℃.30Pa}$2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
    C．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
    D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．把煤转化为水煤气的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1．
    C（s）、CO（g）、H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4=-483.6kJ•mol-1
    则煤转化为水煤气的反应△H1=+131.3kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案