某气态烃A,1 mol能与2 mol HCl完全加成生成B,B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8 mol Cl2,则A可能是:( )
A、丙炔 B、2-丁炔 C、2-丁烯 D、2-甲基丙烯
科目:高中化学 来源: 题型:
[化学—选修3:物质结构与性质](15分)
有A、B、C、D、E、F、G、H原子序数递增的前四周期八种元素。请根据下列信息,回答问题:
①A、B、C、D、E、F为短周期主族元素,原子半径大小关系为A<D<C<B<F<E; |
②A与D形成的化合物常温下为液态; |
③B元素原子价电子(外围电子)排布为 |
④F元素原子的核外p电子总数比s电子总数多1; |
⑤第一电子能:F<E; |
⑥G的基态原子核外有6个外成对电子; |
⑦H能形成红色(或砖红色)的和黑色的HD两种化合物。 |
(1)G元素基态原子的价电子排布图为 。
(2)中B原子采取的杂化轨道类型为 。
(3)根据等电子体原理,推测分子的空间构型为 。
(4)下列有关E、F的叙述正确的是( )
a.离子半径E>F b.电负性E<F
c.单质的熔点E>F d. E、F的单质均能与氧化物发生置换
e. E的氧化物具有两性 f. E、F均能与氯元素构成离子晶体
(5)极易溶于,原因是 。
(6)E单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,晶胞如下图丙所示。则E单质的晶体堆积模型为 。
若已知E原子半径为r pm,表示阿伏伽德罗常数,晶胞的变长为a。晶胞的高为h,则晶胞的密度可表示为 g/cm3。(用只含r和代数式表示)
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科目:高中化学 来源: 题型:
有机物分子中,当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时,这种碳原子称为“手性碳原子”。例如,下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。
该有机物分别发生下列反应,生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是
A.与乙酸发生酯化反应 B.与NaOH水溶液反应
C.与银氨溶液作用发生银镜反应
D.催化剂作用下与H2反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂,关于维生素P的叙述错误的是 ( )
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B.可用有机溶剂萃取
C.分子中有三个苯环
D.1mol维生素P可以和4mol NaOH反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列操作不能达成实验目的的是( )
A.溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后,加入硝酸银检验Br-
B.用电石和饱和食盐水制取乙炔
C.用苯、2mol/L的硝酸制硝基苯
D.用四氯化碳萃取碘水中的碘
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科目:高中化学 来源: 题型:
科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究,把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。
(1)如果将CO2和H2以1:4的比例混合,通入反应器,在适当的条件下反应,可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式:CO2+4H2 → __________+2H2O
(2)若将CO2和H2以1:3的比例混合,使之发生反应生成某种重要的化工原料和水,则生成的该重要化工原料可能是______ _
A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.芳香烃
(3)已知在443~473K时,用钴(Co)作催化剂可使CO2和H2生成C5~C8的烷烃,这是人工合成汽油的方法之一。要达到该汽油的要求,CO2和H2体积比的取值范围是____ ______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于有机物的用途,说法不正确的是
A.甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源
B.乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂
C.乙醇是一种很好的溶剂,能溶解多种有机物和无机物
D.酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料
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科目:高中化学 来源: 题型:
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是_________________________
(填装置序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为________________________________________________________________________;
与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是________(填选项序号)。
A.Ⅳ比Ⅲ复杂
B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作简便
D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是_______________________________________________________________(填化学式)。
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