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    【题目】在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

    A. Al3+、Na+ 、Cl－、SO42- B. Cu2+、Ca2+ 、CO32- 、Cl－

    C. NH4+、 Ba2+ 、NO3－、HCO3－ D. K+ 、Fe3+、Cl－ 、NO3－

    【答案】A

    【解析】试题分析：A．在无色透明溶液中Al3+、Na+ 、Cl－、SO42-之间可以大量共存，A正确；B．在酸性溶液中CO32- 不能大量共存，且铜离子显蓝色，B错误；C．在酸性溶液中HCO3－不能大量共存，C错误；D．Fe3+在溶液中显橙黄色，不能大量共存，D错误，答案选A。

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    B.HCl发生还原反应
    C.氧化性KClO3＞Cl2
    D.被还原的物质是HCl

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    【题目】苏州工匠用白铜打造的食蟹工具“蟹八件”，主要成分是铜镍合金。Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液。

    （1）Cu基态原子核外电子排布式为________________。

    （2）1 mol Ni(CO)4中含有σ键的数目为_______________。

    （3）[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型是___________，与SO42-互为等电子体的分子为_______________。（填化学式）

    （4） NH3的沸点_______________。（选填“高于”或“低于”）PH3，原因是_______________。

    （5）某白铜合金晶胞结构如右图所示.晶胞中铜原子与镍原子的个数比为_______________。

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    【题目】80℃时，NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+ NO (g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(NO2)/mol L-1

    0.10

    0.20

    0.20

    C(SO2)/ mol L-1

    0.10

    0.10

    0.20

    A. 容器甲中的反应在前2 min的平均速率v(SO2)=0.05 mol L-1 min-1

    B. 达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等

    C. 温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的△H>0

    D. 容器乙中若起始时改充0.10 molL-1 NO2和0.20molL-1 SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡相同

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    【题目】下表是元素周期表的一部分。

    已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：

    （1）元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式是_________________________。

    （2）元素⑤与As两种元素中，简单气态氢化物较稳定的是___________（填化学式）。

    （3）元素②⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序是___________（用化学符号表示）。

    （4）元素③的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________________。

    （5）若A为红棕色气体，则X、D的化学式分别为___________、___________。

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