设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A、标准状况下,22.4 L乙烷分子含极性键数6NA
B.0.1 molNa与足量水反应生成H2 0.1NA
C.46gNO2气体中氧原子总数为2NA
D.15 g甲基(一CH3)所含的电子数为9NA
科目:高中化学 来源: 题型:
如图所示,“二氧化碳是否在有水存在时,才能与过氧化钠反应?”这个问题可通过以下实验加以证明。
(1)按图装置,在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后,在通入CO2之前,应事先将活塞(K1、K2)关闭好,目的何在?
_______________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)试管Ⅰ内的试剂X是________时,打开活塞K1、K2,加热试管Ⅲ约5分钟后,将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上,可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来,且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是_______________________________。
(3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时,其它操作同(2),通过_____________________________的现象,可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
(4)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明,请完成下列反应方程式:
__Na2O2+__C18O2+__HO―→________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子 数是最外层电子数的—半,则下列说法正确的是
A. 钠与W可能形成Na2W2化合物
B.由Z与Y组成的物质不能与酸反应
C.W得电子能力比Q强
D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体
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科目:高中化学 来源: 题型:
锂电池回收具有重要意义,其中需要重点回收的是正极材料,其主要成分为钴酸锂(LiCoO2)、导电乙炔黑(—种炭黑)、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下:
(1)根据上述工艺流程图得出:可回收到的产物除了有LiCO3,还有__________ 、__________;
(2)锂电池使用广泛的主要原因是______________________________;
(3)废旧电池可能由于放电不完全而残留单质锂,为了安全生产,对拆解环境的要求是______________________________;
(4)碱浸时主要反应的化学方程式为______________________________ 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
在某pH=1的强酸溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.Na+ Fe2+ SO42- NO3- B.A13+ Mg2+ NO3- C1-
C. K+ Na+ A1O2- C1— D.Na+ K+ CO32— C1O—
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科目:高中化学 来源: 题型:
T℃时,在2L的密闭容器中,气体X、Y和Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是( )
A.容器中化学反应为X(g)+Y(g)=Z(g)
B.0~4 s的平均反应速率小于0~10s时平均反应速率
C使用催化剂只能加快0~10 s间的反应速度
D.0~10s,X表示的平均化学反应速率为0.04mol/(L.S)
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科目:高中化学 来源: 题型:
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构,下列叙述正确的是( )
A.原子序数X<Y B.原子半径X<Y
C.离子半径X>Y D.原子最外层电子数X<Y
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化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A.石英只能用于生产光导纤维
B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C.为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂
D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂
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