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    8．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）
    A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
    B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-═Cu
    C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
    D．a和b连接时，铜片上发生氧化反应

    分析 A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；
    B、a和b用导线连接时，形成原电池，铜离子在正极得电子；
    C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
    D、a和b用导线连接时，形成原电池，铜为正极，发生还原反应．

    解答 解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；
    B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e-=Cu，故B正确；
    C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C正确；
    D、a和b用导线连接时，形成原电池，铁为负极，铁失电子逐渐溶解，铜离子在正极铜上得电子，所以铜片上发生还原反应，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查学生化学反应与原电池反应，其本质都是氧化还原反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．从环己烷可制备1，4-环己二醇的二醋酸酯，下面是有关的8步反应（其中所有无机产物都已略去）：

    （1）反应①、⑥和⑦属于取代反应．
    （2）化合物的结构简式是B，C．
    （3）反应④所用的试剂和条件是浓氢氧化钠、醇、加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，下列说法正确的是（　　）
    元素代号XYZMR
    原子半径（×10-10m）1.601.860.750.741.02
    主要化合价+2+1+5，-3-2+6，-2
    A．Z的最高价氧化物对应的水化物与其最简单氢化物反应生成的化合物中含离子键和极性键
    B．最简单氢化物的稳定性：Z＞M
    C．最简单氢化物的沸点高低顺序为：R＞M
    D．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答）：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1①②
    2③④⑤⑥
    3⑦⑧⑨⑩
    （1）其中原子半径最小的是H元素，没有正化合价的是O、F元素．
    （2）其中非金属元素有8种，非金属性最强的是F元素．
    （3）其中气态氢化物溶于水呈碱性的是N元素，其气态氢化物的化学式是NH3．
    （4）其中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Na元素，其最高价氧化物对应水物化学式是NaOH，其最高价氧化物对应化物含有的化学键类型是离子键和共价键．
    （5）⑩号元素最高正价含氧酸只具有共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列分子中所有原子一定处于同一平面的是（　　）
    A．CH2=CH-CH=CH2B．CH2=CH-C≡CHC．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）；△H=-348.3kJ•mol-1
    （2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Ag2O（s）；△H=-31.0kJ•mol-1
    则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）
    A．-317.3 kJ•mol-1B．-379.3 kJ•mol-1C．+317.3 kJ•mol-1D．+379.3 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某同学在实验室中准备利用Na2S2O3溶液和稀H2SO4来验证浓度、温度对反应速率的影响．
    【实验药品及仪器】：0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液、0.1mol•L-1的稀H2SO4、热水、冷水、蒸馏水、量筒、烧杯、试管（若干）、胶头滴管等．
    【实验步骤】：
    （1）已知该反应的方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O则可通过观察气体产生的速度大致比较反应的快慢．
    （2）验证浓度对反应速率的影响：该同学想通过改变Na2S2O3的浓度来验证浓度对反应速率的影响．为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是①所取稀硫酸的体积②溶液的总体积  …（可不填满，也可补充）．
    （3）验证温度对反应速率的影响：
    该同学在两个烧杯中放入了等量的适量的热水和冷水，为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是①所取稀硫酸的体积②所取Na2S2O3溶液的体积  …（可不填满，也可补充）．
    Ⅱ、为确定某酸HA是弱电解质，两同学的实验方案如下：
    甲：①称取一定质量的HA，配制0.1mol•L-1的溶液100mL；
    ②用pH计测出该溶液的pH，根据pH=-lg c（H+），推算出溶液中H+的浓度，即可证
    明HA是弱电解质．
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制0.1mol•L-1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取配制的这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶．
    （2）甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的H+的浓度＜0.1mol•L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）乙方案中说明HA是弱电解质的现象是_A．
    A．装盐酸的试管中放出气体的速率快；
    B．装HA溶液的试管中放出气体的速率快；
    C．两个试管中产生气体的速率一样快．
    （4）你评价：乙方案中的不妥之处：在于加入的锌粒难以做到表面积相同
    （5）请你提出一种确定某酸HA是弱电解质的实验方案用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用石墨作电极电解AlCl3溶液时，下列关于电解过程的变化曲线合理的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化学小组利用以下装置制备氨气、氯气以及LiH固体．

    （1）为制备干燥的氨气，可将装置C与D（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内加入的固体宜选用a．（填选项字母）
    a．生石灰  b．氯化钙  c．五氧化二磷
    （2）连接装置A、E、E可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是饱和食盐水、浓硫酸；装置A中发生反应的离子方程式为2Cl-+MnO2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （3）该小组准备利用上述部分装置制备LiH固体．可选用的药品有：金属锂、锌粒、稀盐酸、浓硫酸、碱石灰．已知：氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能引起燃烧．设计实验方案如下：
    ①仪器装置连接顺序为B→D→F→E，加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置的气密性（不必写出具体的操作方法）；加入药品后，其中装置D的作用是除去H2中的H2O和HCl．
    ②通入一段时间氢气后加热石英管，在加热F处的石英管之前，必须进行的实验操作是收集F处排出的气体并检验H2纯度．
    ③加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．完成LiH与水反应的化学方程式LiH+H2O=LiOH+H2↑．
    ④准确称量制得的产品0.11g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体291.2mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为6：1．

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